3．下列推断正确的是（　　）

	A．	SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
	B．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	C．	为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
	D．	铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应

2．用N_A表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA
	B．	60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
	C．	分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

1．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂+O₂═2H₂O，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H2通入负极区		B．	O2通入正极区
	C．	负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O		D．	正极发生氧化反应

20．过碳酸钠（化学式：Na₂CO₃．xH₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某化学兴趣小组制备过碳酸钠，并分析其组成的实施方案如下：
Ⅰ．制备过碳酸钠

已知：
i．主反应Na₂CO₃（aq）+xH₂O₂（aq）?Na₂CO₃•xH₂O₂（s）△H＜0
   副反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
ii.50℃时，Na₂CO₃．xH₂O₂开始分解
请回答下列问题

（1）如图1恒压滴液漏斗支管的作用是平衡烧瓶和漏斗里的压强，便于漏斗里的液体流下．
（2）为保证实验的成功，步骤①温度不能过高，试分析原因温度过高时过碳酸钠分解会导致过碳酸钠产率过低．
（3）步骤③中选用无水乙醇而不是蒸馏水洗涤产品，原因是减小过碳酸钠的损耗，利于干燥．
Ⅱ测定是碳酸钠组成
取mg产品Na₂CO₃•xH₂O₂，设计如图2所示装置进行实验测定x的数值
（4）实验结束时，如何操作K₁，K₂？
（5）装置B中的试剂是浓硫酸．
（6）实验前后称量装置C的质量，其质量差为△mg，则x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述实验数值小于理论值，试分析原因丙提出改进方案．原因：通进装置中的空气未除二氧化碳，方案：通进装置的空气先经过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

19．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3NA
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥0．lmol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-
⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

A．

③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

①②④⑤

D．

①②⑤

18．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（　　）

	A．	食物放在冰箱中会减慢变质的速率
	B．	实验室制备CO2时，可通过增加石灰石的用量来加快反应速率
	C．	工业合成中使用适当的催化剂为了加快反应速率
	D．	实验室用锌和稀硫酸制取H2时，常滴加少量硫酸铜溶液加快反应的速率

17．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料
（1）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式5d⁴6s²
（2）图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有6个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是C
A．Fe  CuB．Ti  Au    C．Mg  Zn   D．Cu  Ag
（3）假设该部分晶体的体积为Vcm³，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm³，则阿伏加德罗常数N_A用上述数据可以表示为$\frac{6M}{bV}$．

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中，BrCl既是氧化剂又是还原剂
	B．	双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
	C．	K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
	D．	在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移4NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

15．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品．
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是将③中MnO₂回收，再发生①中的反应．
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL0.100mL^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.316g，酸化后用0.100moL^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度．（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=10SO₄^2-+8Mn²⁺7H₂O）．

14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、K+、Ca2+、Cl-		B．	SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
	C．	Na+、K+、Cl-、SiO32-		D．	SO42-、NO3-、K+、Na+