13．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	溴苯（Br2）：加水，萃取分液		B．	SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤
	C．	Cl2（HCl）：通过饱和氯化钠溶液		D．	C2H5OH（CH3COOH）：加足量CaO，蒸馏

12．若A+酸═盐+水，则A不可能属于（　　）

A．

单质

B．

氧化物

C．

碱

D．

电解质

11．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
①该电池的负极反应式是Ag+Cl^--e^-=AgCl；
②在电池中，Na⁺不断移动到“水”电池的正极（填“正”或“负”）；
③外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是2mol．
（2）中国科学院应用化学研究所在甲醇（CH₃OH是一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH．
②该电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有1.2N_A个电子转移．
（3）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．

10．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
①装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

9．请你观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

	A．	装置中阳极上析出红色固体		B．	装置中铜片应与电源负极相连
	C．	装置中外电路电流方向：b极→a极		D．	装中阴极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

8．8-羟基喹咻（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

②加热至反应自动激烈进行．
③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na₂CO₃溶液将pH调至7～8．
⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
（1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
（5）步骤④中加入的饱和Na₂CO₃溶液不能过量的原因是如果饱和Na₂CO₃溶液过量，则酚羟基也要与Na₂CO₃反应生成钠盐．

7．将ag纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为bg．若a：b=8：21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为（　　）

A．

$\frac{b}{2}$ g

B．

2b g

C．

$\frac{3}{4}$a g

D．

$\frac{3}{4}$b g

6．化合物丙有如下反应得到C₄H₁₀O（甲）$→_{或Al_{2}O_{3}，△}^{H_{2}SO_{4}（浓），△}$C₄H₈（乙）$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C₄H₈Br₂（丙），丙的结构简式不可能是（　　）

A．

CH3CH（CH2Br）2

B．

CH3CH2CHBrCH2Br

C．

CH3CHBrCHBrCH3

D．

（CH3）2CBrCH2Br

5．一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
①扩大容器容积 
②使用正催化剂 
③增大反应物的物质的量 
④升高温度 
⑤缩小容积 
⑥增大压强．

A．

②③

B．

②③④⑥

C．

②③③⑤

D．

②④

4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（　　）

	A．	溴水		B．	氧气
	C．	酸性高锰酸钾溶液		D．	氢气