3．下列实验装置或实验操作能达到相应实验目的是（　　）

	A．	验证酸性：H2CO3＞H2SiO3		B．	实验室制取氨气
	C．	证明石蜡油分解生成的气体是乙烯		D．	比较不同催化剂对反应速率的影响

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
	B．	将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
	C．	25℃时，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
	D．	25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等

1．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：
铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃
（1）写出沉淀A的化学式：Al（OH）₃．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液2中含有的溶质有NaOH、NaAlO₂、NaCl．
（3）写出由沉淀A→Al₂O₃的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

20．如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（　　）

	A．	可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
	B．	制取少量氨气
	C．	除去Cl2中的少量HCl
	D．	制乙酸乙酯

19．下列混合物，不论它们按何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生的CO₂和H₂O的物质的量均为常数的是（　　）

A．

乙炔和苯

B．

甲烷和乙烷

C．

乙烯和丁炔

D．

苯和苯乙烯

18．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加人3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL
	B．	当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
	C．	参加反应的金属的总质量为9.6 g＞m＞3.6 g
	D．	当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 L

17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）

	A．	Fe-2e-═Fe2+		B．	2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	2H++2e-═H2↑		D．	4OH--4e-═2H2O+O2↑

16．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、SCN-
	B．	pH值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶质为Na2SO4的溶液K+、HCO3-、NO3-、Al3+

15．下列物质的反应过程符合如图所示过程的是（　　） 

	A．	向CaCl2溶液中通入过量CO2		B．	向水玻璃溶液中通入过量CO2
	C．	向澄清石灰水中通入过量CO2		D．	向水玻璃溶液中加入过量盐酸

14．水杨酸乙酯 （）广泛用于黑醋栗酒、依兰、百合等的花香型的调和香料，还用作草莓等果香香精及化工行业．水杨酸乙酯为无色油状液体，呈淡的冬青油香气，沸点233℃，溶于乙醇、乙醚，微溶于水和甘油．利用水杨酸（沸点：211℃）、乙醇（沸点：78.4℃）和浓硫酸在硫酸铝存在下于100℃下酯化而成，反应方程式如下：
+C₂H₅OH?+H₂O
某探究小组利用如图装置进行实验，回答下列问题．
（1）本实验中要加入过量乙醇的目的是提高水杨酸的转化率，从反应后的混合溶液中获得水杨酸乙酯的实验方法是蒸馏
（2）实验过程中观察到了溶液变黑，并产生了一种有刺激性气味的混合气体．为探究该混合气体的成分，设计以下实验装置，通过装置D和装置H的实验现象，可以得到实验结论．
①装置D中的试剂是品红溶液
②装置F的作用是除去二氧化硫
③你认为能（填“能”或“不能”）将实验装置G删除，理由是如果高锰酸钾过量，而反应过程中颜色不褪去，则可以确定二氧化硫完全除去
根据以上的实验现象，请写出产生有刺激性气味的混合气体的化学反应方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）传统实验室制备水杨酸乙酯的方法产率低，腐蚀设备，废酸排放污染环境，目前采用固体杂多酸代替浓硫酸作反应的催化剂，在克服上述问题上已经取得了一定的进展．用固体NaH₂PO₄和钼酸钠可制得上述的一种固体杂多酸催化剂．NaH₂PO₄是一种弱酸的酸式盐，请设计实验证明将NaH₂PO₄配制成0.1mol/L的溶液，测量溶液的pH值，pH值大于1小于7，说明NaH₂PO₄是一种弱酸的酸式盐．