4．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键　
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色　
⑥糖类、油脂、蛋白质：人类必需的三大营养物质
⑦聚酯纤维、碳纤维、光导纤维：都属于有机高分子材料．

A．

①②⑥⑦

B．

②④⑥

C．

①⑤⑥⑦

D．

①②⑥

3．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	丙烯的键线式：		B．	羟基的电子式：
	C．	乙烯的结构简式CH2CH2		D．	乙炔的结构式H-C≡C-H

2．下列原理或操作的说法正确的是（　　）

	A．	吸滤既能加快过滤速率和得到更干燥的沉淀，又能使沉淀颗粒变粗变大
	B．	在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用酒精洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率
	C．	记录Na2S2O3与稀硫酸的反应时间，应从溶液混合时开始计时，到刚出现浑浊结束
	D．	硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

1．下列有关实验说法正确的是（　　）

	A．	在“镀锌铁皮厚度测量”实验中，当锌在酸中完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢，可借此判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全反应
	B．	用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂
	C．	硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物
	D．	将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，检验火柴头中是否含有氯元素

20．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃ ^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．

19．某元素的一种核素R失去电子后形成阳离子 Rⁿ⁺，其核外共有x个电子，已知该核素的质量数为A，则其中子数为（　　）

A．

A-x-n

B．

A-x+n

C．

A+x-n

D．

A+x+n

18．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl．氯气可用于自来水的杀菌消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒．

17．（1）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制备工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时还能获取电量．
①装置：两极材料都用石墨，一极通H₂，一极通Cl₂，电解质溶液最好选用b（填选项字母）．
a．蒸馏水   b．盐酸    c．氢氧化钠溶液
②原理：电池反应式为H₂+Cl₂=2HCl；通氢气的一极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O，

已知，反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为31.9kJ，可推之H₂O中H-O比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．

16．甲烷燃料电池电解质溶液：稀硫酸溶液．电池总反应：CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
负极通入的气体是CH₄正极通入的气体是O₂；负极反应：CH₄+8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；正极反应：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O．

15．下列物质中只含有离子键的是BG；只有共价键的是AEF；既含有离子键又含有共价键的是CDH；含有非极性键的是DE；既含有极性键又含有非极性键的是E．
（A）CO₂  （B）NaBr （C）NaOH  （D）Na₂O₂  （E）H₂O₂  （F）H₂S  （G）MgCl₂  （H）NH₄Cl．