14．硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH₄）₂ SO₄在400℃分解的化学方程式是：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑；
（3）反应Ⅳ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
iii．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
i．X代表的物理量是：压强，
ii．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂ SO₃分解吸热，在压强相同的情况下，随温度的升高，SO₃的转化率增大；
②反SO₃分解的热化学方程式为：2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验．SO₃起始浓度均为 cmol•L^-1，测定SO₃的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率．
①图中点X点处的平衡常数K=0.675c，
②Y点对应温度下的反应速率：v_（正）＞v_（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短．

13．工业上金属的冶炼过程复杂．
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
Fe₂O₂（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73kJ．mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ．mol^-1
则反应Fe₃O₄（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）的△H=+411.20kJ/mol．
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H⁺难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总方程式2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Zn+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生氧化反应．（填“氧化”或“还原”）

12．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”．关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（　　）

	A．	充电时作阳极，放电时作负极		B．	充电时作阳极，放电时作正极
	C．	充电时作阴极，放电时作负极		D．	充电时作阴极，放电时作正极

11．实验室用如图所示装置制备AlCl₃溶液，并用AlCl₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO•7Al₂O₃）．已知AlCl₃易水解，易升华．

（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H+=3Cl₂+3H₂O；
②C装置的作用吸收氯气，防止污染空气；
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl₃蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是盐酸；为了防止AlCl₃蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等（写出一点）．
（3）B装置中的AlCl₃溶液溶解CaCO₃时，AlCl₃溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl₃溶液中；
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl₃的量，要求n（CaCO₃）：n（AlCl₃）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失；
（5）以工业碳酸钙（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃杂质）生产二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥．
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.5	4.7

（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）．

10．氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH₂）₂]和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄═2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是温度高，SO₃气体逸出加快，反应①平衡向逆反应方向移动，使反应①转化率降低；
（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小；
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L^-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L^-1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂．试求产品中氨基磺酸的质量分数．（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸杂质．

9．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为FeS₂、CuS（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O；
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体；
（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．

8．某有机物X相对氢气的密度为30，9g该有机物在空气中充分燃烧，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重13.2g．通过计算，求
（1）有机物X的分子式；
（2）若X能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体，写出X的结构简式．
（3）若X加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，水浴加热后，红色缓慢褪去，写出X的结构简式．

7．烷烃X分子中碳与氢质量比为36：7．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如图．下列有关X的说法不正确的是（　　）

	A．	相同条件下，X的密度比水小
	B．	X的同分异构体共有5种
	C．	X与溴水因发生加成反应而使溴水褪色
	D．	实验后试管2中的有机层在上层还是下层，可通过加水确定

6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙醚分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体
	B．	甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
	C．	乙醛、葡萄糖均能发生银镜反应，两者分子中均含有醛基
	D．	乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

5．下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）

	A．	油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
	B．	蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
	C．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应