1L溶液中含有下列离子.用Pt电极电解该溶液.当电路中有3mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象).下列说法正确的是( ) 离子 Cu2+ Al3+——青夏教育精英家教网—

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1L溶液中含有下列离子，用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol e^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

离子	Cu²⁺	Al³⁺	NO₃^-	Cl^-
物质的量浓度（mol/L）	1	1	a	1

A．电解后溶液的pH=0

B．a=3

C．阳极生成1.5molCl₂

D．阴极析出的金属是铜和铝

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500mLKNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，c（NO₃）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）

A．原混合溶液中K⁺的物质的量浓度为1 mol/L

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol/L

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（2012?长宁区一模）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）

A．液滴下氧气含量少，发生析氢腐蚀

B．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²⁺由a区向b区迁移，与b区的OH^-形成Fe（OH）₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e→4OH^-

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e→Cu²⁺

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某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

A．负极反应式为：H₂+2OH^--2e^-?2H₂O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂?2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

A．放电时Li_xC₆发生氧化反应

B．充电时，Li⁺通过阳离子交换膜从左向右移动

C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-?LiCoO₂

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有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示．下列说法中正确的是（　　）

A．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．该装置为原电池装置，其中N为负极

C．该装置为电解池装置，其中M为阳极

D．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-

6CO2+24H+

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（2011?海南）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ?mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ?mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）

A．+519.4kJ?mol^-1

B．+259.7 kJ?mol^-1

C．-259.7kJ?mol^-1

D．-519.4kJ?mol^-1

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为285.5kJ?mol^-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(I)

2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ?mol^-1

B．1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）时放出890kJ热量，其热化学方程式可表示为

CH4(g)+O2(g)?

CO2(g)+H2O(g)△H=-445kJ?mol^-1

C．已知2C(s)+O2(g)

2CO(g)△H=-221kJ?mol^-1，则C的燃烧热为221kJ?mol^-1

D．已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成lmolH₂O时放出57.3kJ热量，则NaOH溶液与HF溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)

H2O(I)△H=-57.3kJ?mol^-1

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（2013?长沙模拟）己知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知：I．高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液呈绿色）
Ⅱ．在下列反应中，产物K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2
_KMnO4+_K2S+_

_KMnO4+_K2SO4+_S↓+_
下列说法不正确的是（　　）

A．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响

B．化学方程式中反应物缺项为H₂SO₄，配平后系数为12

C．化学方程式中产物缺项为H₂O，配平后系数为12

D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO₂

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