4．下列说法正确的是（　　）

	A．	两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体
	B．	两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
	C．	分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
	D．	两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体

3．与互为同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

1．（1）现有浓度为0.1mol•L^-1的四种溶液①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铁．这四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①（填序号）．
（2）在一定温度下，现有pH均为2的三种酸  a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸
①三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．（填序号）
②当三者体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
③将三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是c＞a=b．（填序号）
④盐酸中c（Cl^-）与醋酸中c（CH₃COO^-）的大小关系是c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）．（填序号）

20．从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于氧化物，MgO和Fe₂O₃属于氧化物碱性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是SiO₂．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃和Mg（OH）₂．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

19．下列排列中顺序错误的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	热稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞NH3		D．	原子半径：Na＞S＞O＞F

18．
上述五种粒子中属于阳离子的是③④．

17．在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．
（1）与水反应最剧烈的金属元素是Na；
（2）元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；
（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是HClO₄．

16．稳定的ClO₂易溶于水，熔点为一59.5℃，沸点为11℃，能在碱性条件下与H₂O₂反应，生成ClO₂．它是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂．但液态二氧化氯不稳定，易爆炸，在生产、包装、运输方面不便．固载二氧化氯是用化学方法固化在载体上，使用时再释放出来．工业上NaClO₂是制备稳定型固载ClO₂的主要原料，采用H₂O₂、NaClO₃和NaOH等制备NaClO₂的工艺装置如图：
（1）反应器发生的化学反应方程式为2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
（2）装置3的名称为B
A．离心机　　B．冷凝器　　C．安全器　　D．电热器
（3）吸收瓶中发生的化学方程式为：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂，为什么恒温槽要选择低温：温度过高，过氧化氢会分解，还可以选择什么条件促进吸收：增大氢氧化钠的浓度
（4）装置5的作用是：缓冲，防止吸收液直接进入真空泵
（5）工业上可用如下方法对NaClO₂纯度进行测定：
a称量约mg亚氯酸钠，配成500.00mL溶液
b．量取25.00mL试液，置于预先加有碘化钾溶液的碘量瓶中，并加入人适量稀硫酸溶液，摇匀，并于暗处放置10min
c．加100mL水，加人淀粉指示液，用浓度为c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液蓝色消失即为终点，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为v mL，同时做空白试验，记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为V₀mL．滴定发生的方程式：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆ 4I^-+ClO₂^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+3H₂O
利用上述数据写出NaClO₂质量分数的计算式（不用化简）$\frac{（V-V0）×C×\frac{90.5}{4}×10{\;}^{-3}}{m×\frac{25}{500}}$×100%
（6）工业上可用RS（kesting法，原理为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O）制ClO₂，相比R5法，过氧化氢法有什么优点对环境污染小．

15．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过
程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．
 C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{乳酸菌}{→}$2
实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加入乳酸菌（厌氧）发酵，72
小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，1）'!浓度为0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）

次数	1	2	3	4
滴定体积（mL）	19.22	19.18	19.80	19.20

（1）仪器A是500mL容量瓶；
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4x 10^-4，碳酸的Ka₁=4.47x 10^-7
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
（5）小组利用下图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱．
①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊，写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO₂+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃或NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．