4．Mg-H₂O₂电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（　　）

	A．	镁电极是该电池的负极
	B．	石墨电极上发生还原反应
	C．	Mg电极的电极反应式：Mg-2e-═Mg2+
	D．	电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极

3．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为  ；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色．则Y₂R₂的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂ ．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H₂和6.72L（标况下）X₂．写出其爆炸的化学方程式2HN₃=3N₂+H₂ ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L^-1，则物质丁的化学式为NH₄H；
（3）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂+2Fe+3H₂O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H₂（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．

2．下列表示不正确的是（　　）

A．

1mol H2

B．

1molFe

C．

1mol小米

D．

1mol NH3

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中加入醋酸  H++OH-═H2O
	B．	向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	向碳酸钠溶液中加入盐酸  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	氧化铜溶于盐酸 O2-+2H+═H2O

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
	B．	在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
	C．	在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
	D．	在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）]

19．若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO₂的混合物）5.6L（标准状况）．则所消耗的硝酸的物质的量为0.65mol，所得气体的平均相对分子量为41.2．

18．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
	B．	25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
	C．	常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
	D．	标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA

17．下列有关表述错误的是（　　）

	A．	IBr的电子式为
	B．	HClO的结构式为H-O-Cl
	C．	HIO各原子都满足8电子结构
	D．	共价化合物内部可能有极性键和非极性键

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
	B．	制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
	C．	乙烯可作水果的催熟剂
	D．	78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
Ⅰ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
（1）已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水但能溶于酸．放电是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程．以下说法中正确的是AD（填编号）．
A．以上反应不属于置换反应    B．以上反应是复分解反应
C．充电时是将化学能转变为电能    D．放电时是将化学能转变为电能
（2）镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为Cd．
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物．有资料表明，一节废弃的镍镉电池可使一平方米面积的耕地失去使用价值．在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为Ni（OH）₂和Cd（OH）₂能溶于酸，形成可溶性的重金属离子Ni²⁺和Cd²⁺
．．
Ⅱ．另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源．它的负极用金属锂制成．电池总反应可表示为：Li+MnO₂=LiMnO₂．
（1）锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．
（2）充电电池与一次电池比较，有许多优点，任写一点充电电池可循环使用．．