14．镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）

	A．	正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O
	B．	电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2
	C．	工作时，正极周围海水的pH减小
	D．	电池工作时，溶液中的H+向负极移动

13．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
	B．	水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
	C．	二氧化碳电子式
	D．	第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

12．若以N_A代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量
	B．	常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L
	C．	64g金属铜发生氧化反应，一定失去2NA个电子
	D．	62g氧化钠溶于水后，所得溶液中含有NA个O2-离子

11．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的pH增大		B．	锌片的质量减轻
	C．	溶液中的SO42-浓度增大		D．	溶液的密度增大

10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀硝酸的反应
	B．	灼热的木炭与CO2的反应
	C．	过氧化钠与水的反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

9．下列粒子半径最大的是（　　）

A．

Na+

B．

Al3+

C．

S2-

D．

Cl-

8．写出下列反应的化学方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反应类型
（1）由乙烯制备聚乙烯的反应nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$，反应类型：加聚反应（或聚合反应）
（2）用甲苯制TNT的反应反应类型：取代反应
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH₃CH₂Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O反应类型：消去反应．

7．A（C₂H₂）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线．
（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）A的电子式，B含有的含氧官能团是酯基（写名称）．
（2）写反应类型：①属于加成反应，⑦属于消去反应．
（3）写结构简式：C为，D为CH₃CH₂CH₂CHO．
（4）顺式聚异戊二烯的结构简式为．
（5）与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共3种．

6．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃． 若酸性FeCl₂废液中
c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，
则该溶液的pH约为2．
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺           K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺    K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺     K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH ⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温      b．加水稀释      c．加入NH₄Cl    d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

5．25℃，加水将10mL pH=11的氨水稀释至1L，则下列判断中正确的是（　　）

	A．	稀释后溶液的pH=9
	B．	稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
	C．	稀释后溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 减小
	D．	该氨水稀释前后中和盐酸的能力相同