14．如图为制取纯净干燥的Cl₂并让其与铁发生反应的装置，A是Cl₂发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：
（1）D、G三个装置所盛放的试剂分别是：
D浓硫酸；G氢氧化钠溶液
（2）F中的现象为产生棕黄或棕褐色的烟
（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：
A：MnO₂+4HCl（浓盐酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
G：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

13．已知A、B、C、D是常见单质，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黄色，常用作供氧剂；F是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料；D由地壳中含量最多的金属元素组成．上述物质存在如图所示转化关系．

回答下列问题：
（1）E的电子式为，写出E与H₂O反应生成A的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）D与F在高温下的反应用于铁轨的焊接，写出发生反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应的反应速率（v）和温度（T）的关系图象中确的是③（填写序号）．
（3）D能溶于烧碱溶液，写出发生反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，该反应的氧化剂是水
（4）8.0gF溶于盐酸所得溶液，加人足量铜粉充分反应，至少消耗铜粉的质量是3.2g．

12．某化学实验小组设计如图装置制备干燥纯净的氯气并验证氯气的性质．

（1）图1中仪器a的名称是圆底烧瓶
（2）图1中B装置中试剂的作用是除去氯气中的氯化氢气体，C装置中的试剂为浓硫酸
（3）图1中D处方框内氯气的收集装置可选用图2中的③（填写序号）

（4）将氯气通入如图3装置中，充分反应后，静置，观察到的现象为溶液变橙红色；分离反应产物的实验操作名称为萃取分液，需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
（5）实验结束后，E装置中氯元素的存在形式除了ClO^-外，还有Cl^-（填写离子符号），请设计实验证明该离子的存在：取少量烧杯溶液中溶液于试管中，加入硝酸镁溶液静置后在上层清液中加入硝酸银溶液若上层白色沉淀证明含氯离子．

11．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
（1）此烷烃的分子式
（2）写出此烷烃可能的结构并命名．

10．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v₁、v₂、v₃（mol•L^-1•s^-1），且v₁、v₂、v₃之间有如下关系：v₂=3v₁，v₃=2v₁，则此反应的化学方程式表示为A+3B 2C．

9．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
	B．	明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同
	C．	海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径
	D．	液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

8．存在于茶叶中的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl₃溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是酚羟基、羧基．
（2）E→F的反应类型是酯化反应．
（3）1mol A与Br₂反应，最多可消耗Br₂的物质的量是3 mol．
（4）写出A→B的化学方程式是+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑．

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R₁（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH₂CHO+R₁OH，A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）．与A相关的反应如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）写出C→D反应的化学方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（3）同时符合下列条件的E的同分异构体有3种．
①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．
请任写出其中一种同分异构体的结构简式：、、（其中一种）．
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

（4）写出G的结构简式：；
（5）写出H→对甲基苯乙炔的化学方程式是．

6．已知：现用乙烯和其它无机物为原料合成环状有机物E（C₆H₈O₄）的流程如下：


（1）试写出下列的结构简式：ABrCH₂CH₂Br；BNCCH₂CH₂CN；CHOOCCH₂CH₂COOH．
（2）写出下列化学方程式：
A→D：BrCH₂CH₂Br+2NaCN→NCCH₂CH₂CN+NaBr．
C+D→E：HOOCCH₂CH₂COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

5．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆，其分子中的六元碳环有3个．
（2）原子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的重要方法之一．在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比．如：乙醛（CH₃CHO）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3：1．现用核磁共振谱（NMR）测定金刚烷，能观察到4种类型的H原子给出的信号，其强度之比为1：6：3：6．