4．现有、液溴、浓硫酸和其他无机试剂，请用5个化学方程式表示下列转化过程：
→
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）．

3．根据要求书写下列有机物的同分异构体：与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH₂=CH-CH₂COOH，CH₃-CH=CH-COOH．

2．下列措施能使纯水中水的电离平衡向右移动的是（　　）

	A．	加人少量KOH固体		B．	滴人少量盐酸
	C．	加入少量硫化钠固体		D．	加人少量纯水

1．NaNO₂溶液与NH₄NO₃溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO₃+N₂↑+2H₂O．

20．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]的工艺流程如图：

已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.0	4.4

回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是使铁离子充分被还原为亚铁离子，同时防止亚铁离子被空气中氧气氧化（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO₃的目的是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe²⁺+2H⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O，该流程中可以循环、回收利用的物质是NO；
（3）生产碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是碱式硫酸铁受热易分解；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，为检测所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂A．（填写字母）

A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液

C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

19．下列每组内的三种物质中最后一种物质均为过量（充分反应后，该物质有剩余），分别向各组物质中加适量水，使它们充分反应后，静置、过滤，所得滤渣中有两种物质的是（　　）

	A．	CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2		B．	Al、Fe、CuSO4
	C．	MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2		D．	Al、Cu、FeSO4

18．取7g粗锌（杂质不与酸反应），投入足量稀硫酸中充分反应，共产生氢气2.24L（标准状况）．求粗锌中锌的质量．

17．某氨基酸分子中所含原子团及其数目如下表：

原子团	-CH2-			-CH3	-NH2	-COOH
个数	n	m	p	a	1	1

则a的值为（　　）

A．

m+2p

B．

n+m+p

C．

n+m+2p

D．

2n+3m+4p

16．现需达到下列实验目的，请从如下方法中选择最恰当的一种
A．分液   B．过滤       C．蒸馏       D．结晶      E加热分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃：B（填序号，下同）
（2）从海水中提取少量纯净水：C
（3）分离植物油和水：A
（4）除去NaCl中少量的KClO₃：D
（5）除去KCl中少量的KClO₃：E．

15．如图原电池的电池反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该原电池及电解质溶液可能是（　　）

	X	Y	电解质溶液
A	Zn	Cu	ZnCl2溶液
B	Cu	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4溶液
D	Zn	Zn	CuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D