9．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应（　　）
①Al     ②Al₂O₃③NaHCO₃④Al（OH）₃⑤SiO₂．

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

①②④⑤

D．

①②③④

8．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO₄•7H₂O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]，写出该反应的化学方程式：4FeSO₄•7H₂O+O₂=4Fe（OH）SO₄+26H₂O．
（2）已知FeSO₄在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；SO₃熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO₄的分解产物”．

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C （选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO₃；装置Ⅳ中的试剂可以是B、E．
A.2mol/LNa₂CO₃溶液          B．品红溶液             C.0.5mol/L BaCl₂溶液          D.0.5mol/LBa（NO₃）₂          E.0.01mol/L KMnO₄溶液    F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤	预期实验现象	预期实验结论
向其中一份溶液中加入KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）	溶液变成血红色	固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液	产生蓝色沉淀	固体中含有FeO

⑤若用22.8g FeSO₄固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe₂O₃的质量分数=35.7%（精确到0.1%）

7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

（1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
（2）B的分子式为C₈H₁₄O₃；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
（3）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
（4）C→D的化学方程式为．

6．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
	B．	常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
	C．	碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

5．中国“十二五”规划明确提出到2015年单位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合该规划要求的是（　　）

	A．	用石头纸（主要成分CaCO3）代替普通纸，减少对木材的使用
	B．	合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺的状况
	C．	将秸秆充分燃烧，避免秸秆腐烂造成环境污染
	D．	推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

4．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物
	B．	食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物
	C．	碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用
	D．	神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

3．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，层电子数相等，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数，A能分别与B、C形成电子总数都为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数都为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只是元素代号，回答问题请用实际元素符号作答）：
（1）C在周期表中的位置为第二周期VIA族
（2）D、E、F形成的简单离子半径最大的是S^2-
（3）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为．
（4）E、F分别形成的气态氢化物更稳定的是HCl（填化学式）．
（5）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为NCl₃．B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：NC1₅+3H₂O=HNO₃+5HCl．
（6）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．

2．下列除杂方法可行的是AD

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	CO（CO2）	通入过量澄清石灰水
B	CaCl2溶液（HCl）	加适量Ba（OH）2溶液
C	HNO3溶液（H2SO4）	加适量BaCl2溶液、过滤
D	NaOH溶液（Na2CO3）	加适量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液、过滤

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	漂白粉有效成分的化学式：Ca（ClO）2
	B．	亚硫酸的电离方程式：H2SO3═2H++SO32-
	C．	NO、NO2都是酸性氧化物
	D．	Na+的结构示意图：

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，下列比较正确的是（　　）

	X		Y
Z		W	Q

A．

最高正价X＞Z

B．

原子半径X＞Q

C．

单质熔点Y＞Q

D．

阴离子还原性Y＞W