19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1 下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中C、H、O个数之比为1：2：3		B．	分子中C、H个数之比为1：2
	C．	分子中一定含有氧原子		D．	此有机物的最简式为CH2

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
	B．	18g 50%的遮糖水溶液中原子总数约为1.6 NA
	C．	0℃、101KPa下，4.48LNH3中共用电子对数为0.6NA
	D．	将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA

17．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：
已知：+R′OH→+HCl

（R、R′表示烃基）
（1）A中含有的官能团是羧基、羟基（填官能团名称）．
（2）B与D的反应类型为缩聚反应，B的结构简式为．
（3）C生成D的反应化学方程式为．
（4）C分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有10种．①能发生银镜反应  ②能与NaHCO₃溶液反应  ③遇FeCl₃溶液显紫色，
F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为4mol．
（5）根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G：的路线．．

16．现有通式为（CH₂O）n的五种有机物，性质如下：
①甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
②乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
③乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
④丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H₂，又能与新制Cu（OH）₂悬浊液加热反应产生红色沉淀．
（1）推断各物质的结构，写出其结构简式．
甲HCHO，乙CH₃COOH，丙HCOOCH₃，丁HOCH₂CHO，戊．
（2）等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO₃反应产生的气体体积之比是1：1（在相同条件下测定）．

15．（1）反应3Fe（S）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L^-1•min^-1．
①A在5min末的浓度是0.75mol•L^-1．②v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1． ③x=2．

14．下列化学用语使用错误的是（　　）

	A．	甲基的电子式
	B．	乙醛的结构简式为CH3COH
	C．	按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷
	D．	邻甲基苯酚的结构简式为

13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：

（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H₂生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl₂的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K₁、打开K₂，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；检验E中有无SO₄^2-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：

试管编号	0.01mol/LKMnO4	0.5mol/LH2SO4	0.2mol/LH2C2O4	H2O	褪色时间/s
①	4mL	5mL	2mL	VmL	t1
②	4mL	5mL	4mL	7mL	t2
③	4mL	5mL	6mL	5mL	t3

（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：

则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．

12．现有25℃pH=2的醋酸甲溶液、pH=2的盐酸乙溶液
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需甲、乙溶液体积大小关系为V（甲）小于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．
（4）将甲、乙溶液等体积混合，混合后溶液的pH=2；
（5）甲溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol/L．

11．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）画出元素F的原子结构示意图．
（2）从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为．
（3）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为HClO₄．
（4）C、D、G对应的简单离子半径由小到大的顺序是Na⁺＜O^2-＜S^2-．（用离子符号回答）
（5）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子反应方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强
（6）将1mol D₂C₂投入200mL 3mol/L EH₃溶液中，
①转移电子的物质的量为1mol．
②用一个化学反应方程式表示该反应10Na₂O₂+6H₂O+6AlCl₃=2NaAlO₂+4Al（OH）₃↓+18NaCl+5O₂ ．

10．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
	B．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	C．	氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl-+Ag+═AgCl↓
	D．	硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+