25℃.101kPa下.CO.CH4(g)和CH3OH(l)的燃烧热依次是283kJ?mol-1.62.8kJ?mol-1.890.3kJ?mol-1和726kJ?mol-1下列热化学方程式不正确的是——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

25℃、101kPa下，CO（g）、HCOOH（l）、CH₄（g）和CH₃OH（l）的燃烧热依次是283kJ?mol^-1、62.8kJ?mol^-1、890.3kJ?mol^-1和726kJ?mol^-1下列热化学方程式不正确的是（　　）

A．CO(g)+

O2(g)

CO2(g)△H=-283kJ?mol^-1

B．HCOOH(I)+2O2(g)

CO2(g)+H2O(I)△H=-62.8kJ?mol^-1

C．CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O△H=-890.3kJ?mol^-1

D．2CH3OH(I)+2O2(g)

2CO2(g)+4H2O(I)△H=-890.3kJ?mol^-1

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科目： 来源： 题型：

通过图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）

A．图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ?mol^-1

B．图2表示室温时用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线

C．图3表示向体积和pH均相同的盐酸和醋酸两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间变化的曲线，a表示醋酸

D．图4表示向10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸，产生CO₂的体积随加入盐酸体积变化的曲线，b表示Na₂CO₃溶液

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科目： 来源： 题型：

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．该隔膜是阳离子交换膜

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

C．Al电极的反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

D．正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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（2011?海淀区二模）已知下述三个实验均能发生化学反应．

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（　　）

A．实验①和③中的铁钉只做还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

C．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe³⁺?2Fe²⁺

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Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H₂O

通电

Cu₂O+H₂↑．下列说法正确的是（　　）

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu₂O生成

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科目： 来源： 题型：

甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

A．通氧气的一极为负极

B．H⁺从正极区通过交换膜移向负极区

C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-

CO2↑+6H+

D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

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科目： 来源： 题型：

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂O

充电

放电

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有关该电池的说法正确的是（　　）

A．充电时阳极反应：Ni（OH）₂-e^-+OH^-=NiOOH+H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的pH值不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

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科目： 来源： 题型：

（2009?中山模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo₃S₄

放电

充电

Mg_xMo₃S₄；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（　　）

A．Mg²⁺向正极迁移

B．正极反应为：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄发生氧化反应

D．负极反应为：xMg-2xe^-=xMg²⁺

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（2010?重庆）已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂（g）	Br₂（g）	HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为（　　）

A．404

B．260

C．230

D．200

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已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（　　）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol

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