9．在溶液中有Fe³⁺存在时，则可与它同时大量存在的微粒是（　　）

A．

OH-

B．

Fe

C．

H+

D．

SCN-

8．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

铝热剂

B．

生铁

C．

绿矾

D．

钢

7．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8mol NO₂，发生如下反应：2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）（△H＜0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：$K=\frac{{c（{N_2}{O_4}）}}{{{c^2}{{（N{O_2}）}^{\;}}}}$
（2）若t₁=10s，t₂=20s，计算从t₁至t₂时以N₂O₄表示的反应速率：0.1mol•L^-1•s^-1
（3）图中t₁、t₂、t₃哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：t₃
（4）t₁时，正反应速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．

6．下列有关电池的叙述正确的是（　　）

	A．	锌锰干电池中，锌电极是负极
	B．	手机用的锂离子电池属于一次电池
	C．	太阳能电池的主要材料为二氧化硅
	D．	氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

5．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：Zn+2H₂SO₄（浓）═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3（或4）、4（或3）；接b，c接2、1接d；
（3）D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是防止倒吸
（4）①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色
②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂
（5）D中浑浊消失的离子反应方程式为SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

4．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na₂CO₃   ②NaOH  ③Ca（OH）₂  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的
意见CD之间加一个防倒吸的装置．

3．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是（　　）
①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．

A．

①③⑤

B．

①⑤

C．

②④

D．

③

2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	装置①可验证HCl气体在水中的溶解性
	B．	装置②a口进气可用于收集CO2、Cl2或NO等
	C．	装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢
	D．	装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

1．氯气是一种重要的化工原料．
（1）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水所含的微粒总共有7种，它们是Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-
（2）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

20．N_A为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）

	A．	标准状况下2.24LO2		B．	含NA个氢原子的H2
	C．	22gCO2		D．	含3.01×1023个分子的CH4