9．已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
（1）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有SO₂气体．
（2）写出上述反应的化学方程式2HI+H₂SO₄=I₂↑+SO₂↑+2H₂O
（3）某化学兴趣小组拟对HI通入浓硫酸反应后的混合气体成分进行验证和探究．他们初步设计了如图实验装置图：

回答下列问题：
①其中直形玻璃管中所装的药品是：无水硫酸铜
②足量四氯化碳的两个作用是：检验、吸收碘蒸气，防倒吸．
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且较稀的硝酸不能氧化I₂．
③该小组拟对溶解在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请从以下限选试剂中选择合适的试剂，完成实验报告．
限选的试剂：石蕊试液、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

8．常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
	B．	乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
	C．	若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	D．	分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14

7．下列有关（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H+、Fe3+、Br-、NO3-可以大量共存
	B．	和足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
	C．	和KMnO4溶液反应后溶液可以褪为无色
	D．	该溶液与氢氧化钠溶液共热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

6．下列关于酒精的叙述错误的是（　　）

	A．	化学名称为乙醇		B．	易挥发
	C．	常用作有机溶剂		D．	不能被酸性高锰酸钾氧化

5．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（　　）

	A．	可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
	B．	分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
	C．	在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
	D．	放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁

4．有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种．与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？否．（填“是”或“否”）

3．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氢化物的稳定性为H2T＜H2R
	B．	单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
	C．	R最高价氧化物对应水化物是强酸
	D．	L2+与R2-的核外电子数相等

2．已知三种有机物存在如下转化关系：

下列叙述错误的是（　　）

	A．	三种有机物中都存在2种官能团
	B．	乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	1mol乳酸最多能与2molNa发生反应
	D．	三种有机物均能发生加聚反应

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
	B．	常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
	C．	pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大
	D．	pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

20．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸	K=1.4×10-3

（1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na₂CO₃溶液，③CH₃COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．
（3）下图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B