9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如图：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
a．48     b．58     c．76    d．122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）：
D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪    b．红外光谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪．

8．为测定硫酸亚铁铵（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$$\stackrel{洗涤}{→}$$\stackrel{干燥}{→}$$\stackrel{稳重}{→}$Wg固体
（1）方案一的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；判断达到滴定终点的依据是当最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液滴入时，锥形瓶内溶液由黄色变为浅紫色，且半分钟内不再恢复原色，说明达到滴定终点；
（2）方案二的离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化，如何验证你的假设取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．
（丙）方案三：（通过NH₄⁺测定）实验设计图如下所示．取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（3）①装置乙（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是氨气极易溶于水，图一装置无法排液体，甚至会出现倒吸．量气管中最佳试剂是c（填字母编号．如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）．
A．水     B．饱和NaHCO₃溶液    C．CCl₄
②选用该装置会导致测量值总是偏大一些，分析原因装置内的空气被量出导致测量值偏大．
③若测得NH₃的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为$\frac{392V×500}{2×22.4m×20}$×100%（列出计算式即可，不用简化）．

7．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
	B．	溶液中水的电离程度：a=c＞b
	C．	该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（B-）}{c（A-）}$减小

6．下列反应原理正确且化学用语书写也正确的是（　　）

	A．	泡沫灭火器的工作原理是：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（0H）3↓+3CO2↑
	B．	石墨为电极电解 FeCl 2溶液，阳极电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	实验室中加热熟石灰和氯化铵制氨气：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
	B．	西非国家曾爆发埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	C．	硅胶可用作食品干燥剂
	D．	燃料脱硫，脱氮都是减少酸雨的有效措施

4．现用质量分数为98%．密度为1.84g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题．
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有②⑦⑧（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4ml．现有①10ml．②50ml．③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线1～2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥无影响；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内偏低；
C、定容时仰视溶液的凹液面偏低．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	不同的核素一定是不同的原子
	B．	H2和D2互为同位素
	C．	所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数
	D．	所有的过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素

2．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和CO（填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol^-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol^-1．理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水等吸收．

1．某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C，且B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有广谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．

（1）A的分子式是C₂H₂．
（2）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为．
（3）C→D的反应类型为加成反应．
（4）写出E→F的化学方程式．
（5）G中的含氧官能团的名称是羧基、羟基，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式．
（6）M的同分异构体有多种，写出两种满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种
③遇FeCl ₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定）

20．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）

	A．	纤维素在人体内不能被消化吸收，可帮助消化
	B．	可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
	C．	在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
	D．	禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染