19．纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填字母）
①测定醋酸钠溶液的pH            ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液        ④用淀粉-KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④
（3）水洗时检验TiO₂•x H₂O已洗净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净
（4）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是d（填字母代号）
a．核磁共振氢谱     b．红外光谱法     c．质谱法      d．透射电子显微镜法
（5）滴定终点的现象是溶液变成红色且半分钟内不褪色
（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为Mg•mol^-1）试样w g，消耗c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为$\frac{cVM}{10w}$%
（7）下列操作会导致TiO₂质量分数测定结果偏高的是B
A．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
B．配制标准溶液时，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出
C．容量瓶清洗之后，未干燥
D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线．

18．生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
	B．	某雨水样品放置一段时间后，PH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
	C．	在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
	D．	人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代，目前，全球已主要处于多能源时代

17．为检验溶液中是否含有Cl^-，常采用向溶液中先加HNO₃，再加AgNO₃溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

编号	Na2SO4溶液		AgNO3溶液		现象
	体积/mL	浓度/（mol•L-1）	体积	浓度/（mol•L-1）
①	1	1	3滴	2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3滴	0.5	出现少量白色沉淀
③	1	1	3滴	0.1	有些许浑浊
④	1	1	3滴	0.01	无明显变化

（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag⁺+SO₄^2-═Ag₂SO₄↓．
（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．

编号	AgNO3浓度/（mol•L-）	稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）	混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
①	2	0.2	0.0003
②	0.5		0.0048
③	0.1	0.01	0.12
④	0.01	0.001

25℃时Ksp（Ag₂SO₄）=1.2×10^-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．混合液中c（SO₄^2-）=0.1 mol•L^-1 时不会产生Ag₂SO₄沉淀
B．混合液中c（SO₄^2-）=1 mol•L^-1 时不会产生Ag₂SO₄沉淀
C．无论SO₄^2-浓度大小都会产生Ag₂SO₄沉淀
D．若使用0.01 mol•L^-1 AgNO₃溶液，可基本排除SO₄^2-对Cl^-检验构成的干扰
（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
实验二：

编号	AgNO3浓度/（mol•L-1）	现象	向沉淀中滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

已知：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-、HSO₄^-═H⁺+SO₄^2-；对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
假设一：H⁺对Ag₂SO₄起溶解作用．
假设二：NO₃^-对Ag₂SO₄溶解起作用．
（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag₂SO₄固体、浓HNO₃、NaNO₃饱和溶液、CaSO₄固体）．
①取少量CaSO₄固体于试管中，加入一定量浓HNO₃，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
②取少量Ag₂SO₄固体于试管中，加入一定量NaNO₃饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因Ag₂SO₄固体在水中存在平衡：Ag₂SO₄（s）?2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），H⁺与SO₄^2-结合生成HSO₄^-，SO₄^2-浓度降低，平衡正向移动，Ag₂SO₄不断溶解．
结论：该同学组通过实验发现，考虑到Ag⁺对Cl^-检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl^-的AgNO₃浓度一般较小，所以SO₄^2-对Cl^-检验的干扰是完全可以排除的．

16．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素
	B．	三者的单质在空气中均能稳定存在
	C．	电解熔融状态的SiO2和Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成
	D．	氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应

15．下列四组物质，用后面所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（　　）

	A．	苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯           溴水
	B．	MnO2、FeS、CuO、CuS                 稀硫酸
	C．	甲酸、乙酸、乙醛、乙醇          新制氢氧化铜悬浊液
	D．	苯酚溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸     饱和碳酸钠溶液

14．自来水生产的流程示意图如图1：

（1）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、安全的水处理剂，比Cl₂好．有如下两种制备ClO₂方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是方法一制得的ClO₂中含有Cl₂．
ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的2.63倍
（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水．暂时硬水最常见的软化方法是煮沸．永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有阳（填“阴”或“阳”）离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂．使用后的阳离子交换树脂可以置于食盐水中再生．
（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氯化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等．硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）₃胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-═4Fe（OH）₃（胶体）．
（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法．如图2是电渗析法的示意图，淡水从B（填“A”、“B”或“C”）口流出，甲为阴离子交换膜．

13．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）俗称绿矾，加热至高温会分解．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO₄分解后的产物．
实验步骤：
按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m gFeSO₄固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N₂，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是酒精喷灯；
（2）B中浓硫酸的作用吸收分解产生的SO₃；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（4）FeSO₄完全分解后，还需要通入一段时间N₂的原因是将装置内残留的气体排入吸收装置2完全吸收，同时防止发生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO₄溶液，为了确定FeSO₄分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表

实验	滴定管开始读数	滴定终点读数
1	0	19.98
2	0.10	20.12
3	0	20.16

①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
②FeSO₄分解的化学方程式为8FeSO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe₂O₃+2SO₃↑+6SO₂↑+O₂↑；
（6）请设计一个实验来检验A中的FeSO₄是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．

12．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　） 

	A．	与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种（不考虑空间异构）
	B．	咖啡酸只能加聚成高分子化合物
	C．	咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
	D．	1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-

11．如表为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

X	Y
		Z	W
T

	A．	根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
	B．	W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
	C．	XZ2、XW4与YW3都是非极性分子
	D．	X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低

10．气体自动化检测的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论．如表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物．下列有关说法正确的是（　　） 

待测气体	部分电极反应产物
NO	N2
H2	H2O
CO	CO2
SO2	SO3

	A．	检测上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极
	B．	检测汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
	C．	检测SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
	D．	检测NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2-