19．对某酸性溶液（可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
回答以下问题：
（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有还原性．
（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）实验③不能确认SO₄^2-在溶液中是否存在的原因是Cl₂+H₂SO₃+H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO₄^2-在溶液中是否存在．其改进为：先加HCl酸化，无明显现象，再加BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则有SO₄^2-，反之则无．

18．海水开发利用的部分过程如图所示．

（1）向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃（未配平），吸收1mol Br₂时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是BC．
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应．

17．乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答问题．

（1）写出乙烯的电子式．
（2）B分子中的官能团名称是羟基．
（3）写出指定反应的反应类型：②取代反应，③加成反应．
（4）写出指定反应的化学方程式：①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；⑥2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
	B．	NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
	C．	H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
	D．	某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

15．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
	B．	N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
	C．	P、S、Cl最高正价依次升高
	D．	同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是（　　）

	A．	和金属钠反应时断①键		B．	和乙酸反应时断②键
	C．	在铜催化共热下与O2反应时断①③键		D．	在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键

13．以下说法与分子间作用力或氢键无关的（　　）

	A．	按F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的熔沸点相应升高
	B．	烷烃随碳原子数目增加，熔沸点相应升高
	C．	冰的密度低于液态水的密度，冰会浮在水面上
	D．	按O、S、Se、Te的顺序，氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱

12．下列关于卤素的说法中，正确的是（　　）

	A．	单质的密度随核电荷数的增加逐渐减小
	B．	单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐变浅
	C．	单质的氧化性随核电荷数的增加而逐渐减弱
	D．	氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

11．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（　　）

	A．	给定条件下，Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg，物质间转化能一步实现
	B．	工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝
	C．	火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
	D．	铝热法炼铁：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加

10．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H₂（g）+I₂（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到限度的是（　　）

	A．	压强不再随时间而改变时
	B．	混合气体中各组成成分的含量不再改变时
	C．	气体的总质量不再改变时
	D．	单位时间内消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时