2．Ⅰ．过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等．
请回答：
（1）BaO₂的电子式为．
（2）BaO₂在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生产过氧化氢，其化学反应方程式为BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中与H₂O₂反应可得到BaO₂沉淀，用一个粒子反应方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反应方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+16H⁺=5Ba²⁺+2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
Ⅱ．2.38化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红又恢复至原色．所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸的溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色．
（1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）写出形成溶液C的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

1．由短周期元素构成的下列四种物质，转化关系如图．

（1）若B与C相对分子质量相差16，C 能与水反应生成强酸，且A为固体单质，则A为A
（2）若C为发酵粉的主要成分之一，则X为CO₂写出B→C离子反应方程式CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-．

7．下列操作中不正确的是（　　）

	A．	过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
	B．	过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
	C．	加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
	D．	向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=-57.3  kJ．mol^-1，而Ca（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=-130.3 kJ•mol^-1．导致△H₂≠2△H₁的可能原因是由于钙离子与硫酸根离子之间存在热效应．

5．现有A、B、C、D四种金属片．①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生：②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中．D发生还原反应：③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况．回答下列问题：
（1）在①中．金属片B发生氧化反应．
（2）在②中，金属片C作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液．则金属片D上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是B＞A＞C＞D．

4．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（　　）

	A．	原子的核电荷数依次增多		B．	原子核外电子层数依次增多
	C．	原子核外次外层电子数依次增多		D．	原子量依次增大

3．下列表示正确的是（　　）

A．

0.5mol氢

B．

1mol氧气

C．

1mole-

D．

1mol氯化钠

2．下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A．

NH3和O2反应

B．

NH3和HNO3反应

C．

NO和O2反应

D．

NH3和水反应

1．已知某有机物的结构式如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	该有机物在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
	B．	1mol该有机物可与5mol Br2发生反应
	C．	该有机物中所有碳原子有可能共面
	D．	1分子该有机物中有7个碳原子处于同一条直线上

20．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄ ^2-，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NaHSO4是一种酸
	B．	NaHSO4溶液与Cu（OH）2反应的离子方程式：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
	C．	NaHSO4溶液可使石蕊试液变蓝
	D．	NaHSO4溶液与MgCl2溶液，BaCl2溶液反应均可生成白色沉淀