12．甲醇（CH₃OH）、乙醇、丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）是常见的醇类物质，它们的化学性质具有一定的相似性．
（1）写出甲醇与钠反应的化学方程式：2CH₃OH+2Na→2CH₃ONa+H₂↑，．
（2）甲醇可以看作是CH₄（填某种烷烃的分子式）分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物．
（3）在一定条件下发生反应：CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O，该有机反应的反应类型是取代反应（填“氧化反应”“取代反应”或“加成反应”）．
（4）在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛的分子式是CH₃CHO．
（5）模仿乙醇氧化成乙醛的化学方程式，写出丙醇氧化成丙醛（CH₃CH₂CHO）的化学方程式：2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．

11．A（）是一种有机合成中间体，A的合成路线如图所示，其中B～I分别代表一种有机物．

已知
i．R-X+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgX
ii．
请回答下列问题：
（1）D的名称是甲苯，第⑧步反应的类型是消去反应；
（2）第④步的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热，H的结构简式是；
（3）第①步反应的化学方程式是HOCH₂CH₂OH+2HBr$\stackrel{△}{→}$2H₂O+BrCH₂CH₂Br；
（4）第⑤步反应的化学方程式是2+O₂$→_{△}^{铜}$2H₂O+2；
（5）B与在催化剂的作用下生成聚合物--涤纶，写出涤纶的
结构简式；
（6）写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式（任写一种）．
①含有2个苯环      ②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有5个峰．

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15．X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
	C．	X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

9．硫的含氧钠盐有许多，现有Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S₂O₄（连二亚硫酸钠），其热稳定性比相应的酸强．
已知：
2Na₂S₂O₄→Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂↑  
4H⁺+2S₂O₄^2-→3SO₂↑+S↓+2H₂O
完成下列计算：
（1）用Na₂S₂O₃溶液与不同浓度的硫酸反应，可以研究浓度对化学反应速率的影响．现有98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm^-3）来配制500mL1mol•L（密度为1.06g•cm^-3）的稀硫酸，则需要浓硫酸27.2mL；加水481g；
（2）称取部分氧化的亚硫酸钠样品10.16克溶于水，加入稍过量的盐酸酸化了的氯化钡溶液，过滤．洗涤，干燥，所得沉淀质量为2.33克，则该亚硫酸钠中已有12.6%（质量分数）的亚硫酸钠被氧化．
（3）现有8.70g的无水Na₂S₂O₄，吸水后得到10.50g Na₂S₂O₄•nH₂O，则水合物中n的值是2；
（4）Na₂S₂O₄在500℃时部分分解得产物A，将9.16g产物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO₂1.568L（标准状况），试确定残留物中钠、硫和氧的原子个数比6：5：10；若取另一份Na₂S₂O₄部分分解得到的产物B，则ag产物B中钠、硫和氧的原子个数比为4：3：6到1：1：2之间（范围）．

8．某矿石的主要成分是由前20号元素中的4种组成，其化学式为W_mY_nZ_pZ_q．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体．下列说法正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：X＜Z
	B．	Y的氯化物为离子化合物
	C．	W位于第3周期IA族，其原子半径比其他元素的都大
	D．	将2 mol W的单质和1 mol Y的单质投入足量的水中会产生2.5 mol气体

7．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．对于化学平衡的下列说法中正确的是（　　）
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③平衡状态是指可逆反应在给定条件下进行的程度．

A．

只有①

B．

只有①②

C．

只有①③

D．

①②③

6．已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是（　　）

弱酸	H2CO3	水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-11

	A．	常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
	B．	常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
	C．	+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
	D．	最多可与2molCO2反应

5．氯是重要的化工原料，PCl₃、PCl₅是有机合成中重要的催化剂．
（1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代羟基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl₂+2P=2PCl₃，2PCl₃+3CH₃COOH=3CH₂ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ•mol^-1
PCl₃（g）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△H=-99kJ•mol^-1
①PCl₅（g）分解为两种单质时的热化学方程式为2PCl₃（g）=2P（s）+3Cl₂（g）△H=+810kJ•mol^-1．
②将9.3g固体单质磷与V L（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=12.32L．

4．乳酸（2-羟基丙酸）为无色液体，与水混溶，弱挥发性．它在多种生物化学过程中起作用．某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质．

实验（一）：乳酸的制取
步骤1：取14.40g葡萄糖（相对分子质量为180）于烧杯中，加人乳酸菌（厌氧）发酵，72小时后，过滤，将滤液转移到仪器A中，定容，得到500mL原液；
步骤2：取20.00mL原液于锥形瓶中，加人酚酞指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，重复4次，数据记录如下表．（假定原液中其他物质不与NaOH反应）

次数	1	2	3	4
滴定体积（mL）	19.22	19.18	19.80	19.20

（1）仪器A是500mL容量瓶；
（2）如何判断已到达滴定终点当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中无色溶液变红色，且半分钟内不褪色；
（3）乳酸的产率为30%．
实验（二）：乳酸的性质
已知乳酸的K_a=1.4×10^-4，碳酸的K_a1=4.47×10^-7．
（4）设计实验证明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于烧杯中，用PH计测定其PH值，若PH大于1，说明乳酸是弱酸或（常温下取0.1mol/L乳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测定其PH值，若PH大于7，说明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于烧杯中，加水稀释10n倍，用PH计测定其PH值，若PH小于a+n说明乳酸是弱酸）；
（5）小组利用如图所示的仪器和药品，通过实验来比较乳酸和碳酸的酸性强弱．

①可观察到烧杯中的现象是溶液出现白色浑浊；
写出烧杯中发生的化学反应方程式2NaAlO₂+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃或NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨，请你提出改进的措施在A与B之间增加一个装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

3．现有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X与Z、W都不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是（　　）

	A．	有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键
	B．	简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞W＞Y＞X
	C．	简单氢化物的沸点：W＞Z，还原性：W＞Z
	D．	Y、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中，水的电离程度相同