2．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ•mol^-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠，Na₂S水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-； HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10^-3．
（3）反应C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

1．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充电}^{放电}$ Fe²⁺+Cr³⁺．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	氧化性：Cr3+＞Fe3+
	B．	电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e-═Fe2+
	C．	a、b电极材料均可以用碳棒或铜片
	D．	电池放电时，a极c（Cl-）增大

20．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	制备1mol HRO3转移电子数一定为2NA
	B．	R、Z简单离子的还原性：Z（离子）＜R（离子）
	C．	HZ分子的稳定性大于HR分子
	D．	HRO3与HZ计量数之比为1：5

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
	B．	25℃时，1L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA
	C．	4.6g Na与足量O2反应后的产物中含离子数目为0.3NA
	D．	标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O反应转移的电子数为0.1NA

18．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇不能发生取代反应		B．	C4H10（丁烷）有三种同分异构体
	C．	氨基酸、淀粉均属于高分子化合物		D．	油脂和蛋白质均可发生水解反应

17．下列各组单质中，在一定的条件下前者能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
①Al、Fe   ②Cl₂、S   ③Mg、C    ④H₂、Cu   ⑤C、Si．

A．

只有②④

B．

只有①③

C．

只有①②③④

D．

①②③④⑤

16．下列关于有机物的正确说法是（　　）

	A．	聚乙烯可发生加成反应
	B．	石油干馏可得到汽油、煤油等
	C．	在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
	D．	在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

15．下列关系不正确的是（　　）

A．

原子半径：C＞Si

B．

热稳定性：HF＞HBr

C．

还原性：S2-＞C1-

D．

酸性：HNO3＞H3PO4

14．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl．下列说法正确的是（　　）

	A．	正极反应为Ag-e-=Ag+
	B．	放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
	C．	用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变
	D．	当电路中转移0.1mol e-时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制备较弱酸	硫化氢通入硫酸铜溶液中不反应
B	压强越大，反应速率越快	加压，该反应2NH3?N2+3H2的正反应速率加快
C	金属性较强的金属为原电池的负极	铁、铜和浓硝酸形成的原电池，铁为负极
D	主族元素的最高正化合价等于主族的序数	氧的最高正化合价是+6

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D