12．物质发生化学反应时：①电子总数；②质子总数；③物质的结构；④分子总数；⑤物质所具有的总能量；⑥物质的总质量．反应前后肯定发生变化的是（　　）

A．

①②

B．

⑤⑥

C．

④⑥

D．

③⑤

11．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中： c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	B．	40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，$\frac{c（OHˉ）}{c（NH3•H2O）}$不断增大
	C．	室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入0.05molCaO，所得溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$增大
	D．	为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

10．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	c（NH4+）相等的NH4Cl溶液中的c（Cl-）大于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（SO42-）
	B．	常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 2c（Na+）═3c（CO32-）+3c（HCO3-）
	D．	稀释氯化铵溶液过程中，NH4+的水解程度和水的电离程度都增大

9．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	18g D216O中含有的中子数为9NA
	B．	1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
	C．	常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8NA
	D．	将1molCH3CH2OH催化氧化为CH3COOH，消耗的O2分子数为NA

8．常温时，k_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，下列有关0.10mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	B．	若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大
	C．	若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
	D．	若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8 mol/L

7．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2 NA
	B．	通常情况下，32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA
	C．	6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3NA
	D．	标准状况下，将分子总数为NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L

6．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl₂混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
	B．	以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	C．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为23
	D．	W 与 Y 可形成离子化合物

5．水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点，成为当前电池研究领域的热点． 以钒酸钠（NaV₃O₈）为正极材料的电极反应式为NaV₃O₈+xLi⁺+xe^-═NaLixV₃O₈，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
	B．	该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
	C．	充电过程中阳极的电极反应式：NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
	D．	充电过程中Li+从阳极向阴极迁移

4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA
	B．	1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
	C．	12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA
	D．	反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（4）装置②的作用是将NO₂转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．请你描述实验结束后拆除装置前需要进行的操作且该操作能够验证乙同学的观点是否正确向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．