12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
	B．	Na与水反应：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
	C．	向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	D．	AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

11．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	原子核内有8个中子的氧离子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	硫离子的结构示意图：
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	二氧化碳的结构式：O-C-O

10．化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂
	B．	油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
	C．	用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
	D．	木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要

9．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X、Z均能与Na2CO3溶液反应
	B．	X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体
	C．	X、Y、Z 均能使溴水褪色，但是原理不完全相同
	D．	该反应的反应类型为取代反应

8．向一定量MgCl₂、AlCl₃溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y（mol）与试剂体积x（mL）间的关系曲线如图所示．试回答：
（1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；CD段所表示的反应的离子方程式是AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）a是NaOH，b是盐酸，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5．

7．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示：已知G在生产中可作为一种耐火材料，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，其中I+B→A+G属于置换反应．（部分反应物、生成物没有列出）．

请填写下列空白：
（1）如何检验D中阳离子取一定量的D溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明含Fe³⁺．
（2）写出反应②的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，写出反应⑦的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（3）E在空气中变成F的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
（4）计算该反应中若转移2mol电子，需要标况下的O₂11.2L．
（5）将等质量的铜、锌、铁三种金属混合物a g加入盐酸和D的溶液中，充分反应后：
①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，可能有H⁺、Fe³⁺；
②若剩余固体为$\frac{a}{3}$g，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺，可能有H⁺，一定没有Cu²⁺、Fe³⁺．

6．体积为V ml，密度为ρg•mL^-1的溶液，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为Cmol•L^-1，质量分数为W%，下列关系中正确的是（　　）

A．

$C=\frac{W×1000ρ}{M}$

B．

$m=Vρ•\frac{W}{1000}$

C．

$W%=\frac{CM}{100ρ}%$

D．

$C=\frac{1000m}{VM}$

5．向H₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，直到反应恰好完全为止．结果反应后溶液的质量恰好等于原BaCl₂溶液的质量，则该H₂SO₄溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

50%

B．

48.8%

C．

42.1%

D．

72.3%

4．在一定条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式为RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，则RO₃^n-中R元素的化合价与R元素的最外层电子数分别为（　　）

A．

+5，7

B．

+5，5

C．

+7，7

D．

+6，6

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	苏打不仅可用于治疗胃病，还可作灭火剂
	B．	用酸洗灼烧后的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，说明该样品中含钾元素
	C．	纯铁的熔点比生铁的低
	D．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用