2．下列关于电解质的说法不正确的是（　　）

	A．	一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质
	B．	常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等
	C．	强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱
	D．	蔗糖、酒精都属于非电解质

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	纯碱、烧碱均属碱		B．	SiO2、SO2均属酸性氧化物
	C．	凡能电离出H+的化合物均属酸		D．	盐类物质一定含有金属离子

20．某有机物12g完全燃烧 生成7.2g水和8.96升CO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30克．
（1）求分子式（写出计算过程）
（2）写出该有机物可能有的结构简式CH₃COOH、HCOOCH₃．

19．下列有机物中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
①CH₂OH（CHOH）₄CHO      
②CH₃CH₂CH₂OH    
③CH₂═CH-CH₂OH
④CH₂═CH-COOCH₃        
⑤CH₂═CH-COOH．

A．

③⑤

B．

②④

C．

①③⑤

D．

①③

18．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）

	A．	乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同
	B．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且都属于有机高分子化合物
	C．	蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
	D．	乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有官能团“-OH”

17．下列相关实验的操作或结论正确的是（　　）

	A．	将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
	B．	制硝基苯时温度计水银球在反应液中
	C．	用酸性高锰酸钾溶液既可鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
	D．	在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

16．硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．
（1）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑，SiO₂+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+2CO↑．若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为1：2．
（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为  Si（粗）+3HCl$\frac{\underline{\;553～573K\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，则反应II的化学方程式为SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1373～1453K\;}}{\;}$Si（纯）+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是5：1．

15．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）

	A．	磷在足量氧气中燃烧生成一种氧化物，则碳在足量氧气中燃烧也生成一种氧化物
	B．	稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳
	C．	CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
	D．	NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，则Na2CO3固体受热后也能生成气体

14．碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（　　）

	A．	可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
	B．	足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
	C．	由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO${\;}_{3}^{-}$
	D．	途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为5NA

13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）

	A．	浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性
	B．	浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性
	C．	浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
	D．	100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol