2．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
	B．	医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
	C．	加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
	D．	糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
	B．	可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
	C．	硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
	D．	大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨

20．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	C、N、O最高正价依次升高		B．	钠、镁、铝的还原性依次减弱
	C．	HC1、HBr、HI的稳定性依次增强		D．	H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强

19．三氯化铁是一种很重要的铁盐，一定量的已生锈的铁屑，恰好溶解于2.100mol/L200.00mL的盐酸中；充分反应后过滤，经检测所得的滤液中n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，往滤液中再通入足量Cl₂制得FeCl₃溶液（假设废铁屑中的杂质不与盐酸反应，氧化后制得的FeCl₃溶液仍为200.00mL）
（1）滤液中通入Cl₂发生反应的离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺
（2）滤液中c（Cl^-）2.100mol/L，FeCl₂和Fec和FeCl₃的物质的量之比为9：1
（3）要将滤液中FeCl₂恰好转化为FeCl₃，理论上需通入2.016L标准状况的氯气．

18．根据有机物的结构推测，它可能发生的反应有﹙﹚

①氧化反应
②加成反应
③酯化反应
④中和反应．

A．

只有②③④

B．

只有①②③

C．

①②③④

D．

只有②③

17．下列物质属于有机物的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

CH4

C．

KSCN

D．

CO2

16．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）将16.25gFeCl₃投入足量A₂C₂溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl₃的质量为16.25g．
（2）1.3gB₂A₂气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B₂A₂燃烧热的热化学反应方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

15．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（　　）

	A．	苯和溴水在铁作催化剂下发生反应：+Br$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
	B．	乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液反应：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3
	C．	蔗糖水解生成葡糖糖：C12H22O11+H2O$\underset{\stackrel{稀硫酸}{→}}{△}$2C6H12O6（葡糖糖）
	D．	乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：+2C17H35COOH$→_{△}^{浓硫酸}$

14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本
制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1
（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃               b．HI                c．SO₂                d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{温室，KCl}$KClO₃晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O═NaClO₃+3H₂↑□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□
Ⅱ该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是相同温度下，溶解度小的物质先析出．

13．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	金属性：甲＞乙＞丁
	B．	原子半径：辛＞戊＞己
	C．	丙与庚的原子核外电子数相差13
	D．	乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物