6．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z．

下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y和Z中均不含手性碳原子
	B．	Y能发生氧化、还原、取代、消去反应
	C．	一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应
	D．	1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

5．下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）

A．

C2H6和C10H22

B．

C4H6和C2H2

C．

C3H6和C4H8

D．

乙二醇和丙三醇

4．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热
	B．	溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热
	C．	乙烯与氯气
	D．	乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯

3．100KPa时，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡转化率与温度的关系如图1，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示．
（1）图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO₂（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
（2）100kPa、25℃时，2NO₂（g）?N₂O₄（g）平衡体系中N₂O₄的物质的量分数为66.7%，N₂O₄的分压p（N₂O₄）=66.7kPa，列式计算平衡常数K_p=$\frac{66.7kPa}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$（K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）100kPa、25℃时，VmLNO与0.5mLO₂混合后最终气体的体积为（0.75V+0.5）mL．

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜W＜Z
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
	D．	Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

1．X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：Y＜Z		B．	非金属性：X＞Z
	C．	离子还原性：Y＞Z		D．	气态氢化物热稳定性：Z＜X

6．下列6种物质：①H₂，②C₂H₂，③H₂O，④PH₃，⑤CHCl₃，⑥H₂SO₄
（1）当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是①；
（2）当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是⑤；
（3）当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是①；
（4）当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是①；
（5）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数相同的是①③⑥．

5．近年来我国近代物理研究取得了许多重大科技成果，其中之一是研制出首批¹⁸O₂气体，¹⁸O（氧-18）是氧元素的一种原子，该原子核内有10个中子，称¹⁸O为重氧．
（1）¹⁸O₂气体的摩尔质量为36g/mol．
（2）1.8g ¹⁸O₂的物质的量为0.05mol．
（3）0.1mol重氧水H${\;}_{2}^{18}$O中所含质子的物质的量为1mol，所含原子的数目为0.3N_A．

4．在标准状况下，向100mL新配制的氯水中通入SO₂气体，SO₂被氧化成硫酸，溶液的pH值变化如图所示，则原氯水的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5mol/L

B．

0.05mol/L

C．

1mol/L

D．

0.1mol/L

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
	B．	乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
	C．	常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气
	D．	己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③