16．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞Z，而简单离子的半径：Z＞Y＞W
	B．	W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
	C．	Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
	D．	YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

15．研究有机物的一般方法为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法正确的是（　　）

	A．	实验室通常用重结晶的方法分离提纯液体有机物
	B．	通过李比希燃烧法，可以确定有机物的结构
	C．	对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团种类
	D．	核磁共振氢谱图中吸收峰的面积即为有机物中H原子的数目

14．某化学课外小组用图装置使苯与液溴反应．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
①实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴
②A中主要发生的反应为C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr反应类型：取代反应
③能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．

13．如图是铜与稀硝酸反应的实验装置，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式2NO₃^-+3Cu+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体不能（填“能”或“不能”），简述理由因烧瓶内有空气，用排水法收集时，NO与O₂生成NO₂，NO₂又与水反应生成NO．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1
	B．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
	C．	热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量
	D．	已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金刚石比石墨稳定

11．下列五种有机物存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物①与乙烯互为同系物
	B．	有机物③转化为有机物④的反应属于加成反应
	C．	有机物④转化为有机物⑤的反应中反应物的物质的量之比为1：1
	D．	含有一个四元环，且能与金属钠反应的有机物③的同分异构体（不考虑立体异构）有3种

10．已知1，3丁二烯（ ）可以发生1，2加成或者1，4加成，其1，4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1，4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键．则有机物A（结构简式 ）与溴水反应的产物共有（　　）种．

A．

5

B．

8

C．

9

D．

10

9．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①②③④C₂H₄⑤CH₂=CH-CH=CH₂⑥C₃H₆⑦⑧

A．

①和 ②

B．

④和⑥

C．

⑤和⑦

D．

⑥和⑧

8．有甲、乙、丙三种有机物，其结构简式如下：
已知A、B、C各代表-CH₃、-CHO、-OH中的一种，甲、乙、丙互为同分异构体．
（1）将A、B、C代表的基团填在对应的表格内：

A	B	C

（2）甲、乙、丙按酸性由强至弱排列的顺序为乙甲丙（用甲、乙、丙代号填）
（3）有机物丙和Na反应的化学方程式为2+2Na→2+H₂↑．

7．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．

回答稀硫问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）
（2）E常有+2，+3两种价态，画出E²⁺的电子排布图
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na₂A₄O₇•10H₂O，实际上它的结构单元是由两个H₃AO₃和两个[A（OH）₄]缩合而成的双六元环，应该写成Na₂[A₄O₅（OH）₄]•8H₂O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构
①A原子的杂化轨道方式sp²、sp³
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构
③已知H₃AO₃为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H₃AO₃为一元酸的原因H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺
（4）E²⁺在水溶液中以[E（H₂O）₆]²⁺形式存在，向含E²⁺的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH₃）₆]²⁺，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[E（NH₃）₆]²⁺的立体构型为正八面体
（5）由元素B，D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示，写出该物质的电子式，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，则该晶体的密度为2.28g/cm³（精确至0.01）