6．核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较，前者的下列数据不是后者的4倍的是（　　）

A．

电子层数

B．

质子数

C．

电子数

D．

次外层电子数

5．按官能团分类，下列属于羧酸的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度增大；
（2）充入更多的H₂增大；
（3）扩大容器的体积减小；
（4）容器容积不变，通入氖气不变．

3．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是三角锥形；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：${N_2}{O_4}（l）+2{N_2}{H_4}（l）═3{N_2}（g）+4{H_2}O（g）\;△H=-1038.7kJ•mo{l^{-1}}$
若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应形成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同．则N₂H₆SO₄的晶体内不存在d（填标号）
a 离子键     b 共价键    c 配位键    d 范德华力
（2）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内四个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c.$N{H_4}^+$   d．H₂O．

2．在配制Al₂（SO₄）₃溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl₃溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．其理由是（用化学方程式表示，）AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl、2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

1．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，两者物质的量之比2：7，加入过量铁屑W₁g，反应完全后，剩余固体质量为W₂，则W₁与W₂的关系为（　　）

A．

W1=W2

B．

W1＞W2

C．

W1＜W2

D．

无法确定

20．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）

	A．	焦炭在高温下与水蒸气反应		B．	锌和稀硫酸反应制取氢气
	C．	盐酸和氢氧化钠的中和反应		D．	氢气在氧气中燃烧

19．按要求填空：
（1）用稀盐酸清洗铁锈（Fe₂O₃）其离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺；
（2）向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸恰好反应，其离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）锌与硫酸铜反应，其离子方程式为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu；
（4）写出与离子方程式 H⁺+OH^-=H₂O相对应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

18．下列物质可以治疗胃酸的是（　　）

A．

氢氧化钙

B．

氢氧化铝

C．

氧化钙

D．

碳酸钡

17．20世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO是血压调节的主要因子，在心血管系统中起着重要的作用．下列关于NO的说法中，错误的是（　　）

	A．	NO是无色气体		B．	NO是汽车尾气的有害成分之一
	C．	可以用向上排空气法收集NO		D．	NO在一定条件下也可做氧化剂