6．以N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA
	B．	常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2NA
	C．	标准状况下，5.6LO2和O3的混合气体含有的原子数为0.5NA
	D．	1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA

5．异噁草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如图：

（1）从A→D过程中，反应①的目的是防止A中的羟基被氧化．
（2）写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
①与A具有相同的官能团；
②分子中具有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）．
（3）物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（4）由G制备异噁草酮的反应中要加入试剂X（C₈H₅NOCl₂），X的结构简式为．
（5）是B的一种重要的同分异构体．请设计合理方案，完成从到的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
$→_{催化剂}^{H_{2}O}$…
提示：①；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{高温、高压}$

4．RCH=CHR′与碱性KMnO₄溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′$→_{②酸化}^{①碱性KMnO_{4}溶液，△}$RCOOH+R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构．在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH₂反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体．当D和E的混合物与碱性KMnO₄溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC-（CH₂）₁₀-COOH    CH₃-（CH₂）₇-COOH
HCOOC-（CH₂）₇-COOH    CH₃-（CH₂）₄-COOH
（1）写出D和E的结构简式：CH₃（CH₂）₇CH═CH（CH₂）₇COOH、CH₃（CH₂）₄CH═CH（CH₂）₁₀COOH．
（2）写出B的结构简式：CH₃（CH₂）₄CH═CHCH₂CH═CH（CH₂）₇COOH．

3．某天然油脂A的分子式为C₅₇H₁₀₆O₆．1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
（1）写出B的分子式：C₁₈H₃₂O₂．
（2）写出C的结构简式：CH₃-（CH₂）₁₆-COOH；C的名称是硬脂酸．
（3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式．

2．有机物A分子中不含有碳碳双键，它的分子式是C₃H₆O₃
（1）若9gA跟足量金属钠反应，在标准状况下可收集到2.24L氢气，A分子中官能团有两种组合情况，分别是1个羟基、1个羧基或2个羟基、1个醛基（填入官能团的名称和数目）
（2）若0.1molA跟3.2g甲醇完全反应，生成0.1mol酯和1.8g水，A的结构简式可能是CH₃CHOHCOOH或HOCH₂CH₂COOH．
（3）若在一定条件下A可氧化成B，B与新制氢氧化铜共热时，有红色沉淀生成．A既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，A的结构简式是HOCH₂CH₂COOH．B与新制氢氧化铜反应的化学方程式是HOOCCHO+2NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$NaOOCCOONa+Cu₂O↓+4H₂O．

1．x、y、z、w四种物质均由下列六种基团中的两种组合而成．
-H、C₆H₅-、-OH、-CHO、-COOH、-CH₃
（1）燃烧0.1molx，产生2.24升二氧化碳（标准状况下），x不能与碳酸钠反应，但能与金属钠反应，x的结构简式是CH₃OH．
（2）y不能与碳酸氢钠反应，但能与碳酸钠反应，在空气中会被氧化，它的一元取代物有三种结构，则y的结构简式是．
（3）z呈弱酸性，z稍受热就分解出气体，z的结构简式是HOCOOH．
（4）w在室温下呈气态，w分子中含有三种元素，w的结构简式是HCHO．
（5）在一定条件下，x、y、z、w两两之间能发生化学反应的化学方程式是：．

20．下列各组物质中，只用溴水一种试剂不能加以区别的是（　　）

	A．	苯己烷甲苯		B．	硫化氢二氧化硫二氧化碳
	C．	苯苯酚乙醇		D．	乙烷乙烯乙炔

19．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂：
双键两端的基团=CH₂变成CO₂；=CHR变成RCOOH；=CRR′变成R′RC=O．
现有某溴代烷A，分子式为C₄H₉Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性KMnO₄溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）

	A．	CH3COOH		B．	CO2和CH3COCH3
	C．	CO2和CH3CH2COOH		D．	HCOOH和CH3CH2COOH

18．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	原子最外层电子数是次外层的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正化合价是+7价

（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同     
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H₂CO₃（填化学式）．

17．将下列物质进行分类（填序号）：
①O₂与O₃②淀粉和纤维素③¹²₆C与¹³₆C
④和 CH₃CH₂CH₂CH₃⑤和
（1）互为同位素的是③；
（2）属于糖类的是②；
（3）互为同分异构体的是⑤；
（4）属于同系物的是④．