16．下列现象与氢键有关的是（　　）
①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的溶、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定．

A．

①②③④⑤⑥

B．

仅①②③④⑤

C．

仅①②③④

D．

仅①②③

15．使用胆矾（CuSO₄•5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

	A．	将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中
	B．	称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
	C．	称取25g胆矾溶解在1L水里
	D．	将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L

14．下列六种物质：①Na₂O ②Na₂O₂③NaCl ④Na₂CO₃溶液⑤NaOH⑥NaHCO₃，其中不能跟CO₂反应的是（　　）

A．

③⑥

B．

②③

C．

①④

D．

⑤⑥

13．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点/℃	138	144	139	80
熔点/℃	13	25	47	6

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应属于取代反应
	B．	用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
	C．	甲苯的沸点高于144℃
	D．	从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
	B．	每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
	C．	Na+不断向“水”电池的负极移动
	D．	AgCl是还原产物

11．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
	B．	1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
	C．	铜-锌（稀硫酸）原电池，每转移数2NA电子则正极消耗1 mol铜
	D．	标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

10．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（　　）

A．

5x+10

B．

5x

C．

5x+14

D．

5x+16

9．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸．

A．

全部

B．

①②③④

C．

①②③⑤

D．

①②④⑤

8．叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^-．

试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是CD（选填序号）．
A．酸性：HNO₂＞HNO₃
B．N₂H₄中两个氮原子采用的都是sp²杂化
C．HN₃、H₂O都是极性分子
D．N₂H₄沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe³⁺、Cu²⁺及Co³⁺等形成配合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子对互斥理论可知SO₄^2-的立体构型为正四面体，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²．
（3）由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列说法正确的是BC（选填序号）．
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N₃^-互为等电子体的分子有：CO₂、BeCl₂（举两例）．

7．一定条件下，在容积为5L密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），半分钟后测得生成0.04molSO₃．在这段时间内O₂的化学反应速率为（　　）

	A．	0.004（mol•L-1•min-1）		B．	0.008（mol•L-1•min-1）
	C．	0.016（mol•L-1•min-1）		D．	0.032（mol•L-1•min-1）