用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是、B元素是、C元素是（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是．
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是．

四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰	单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子	单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰	原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点

（1）B在元素周期表中的位置是第周期族，写出A原子的原子结构示意图：．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式：．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D的最高价氧化物晶体的硬度（填“大”或“小”），其理由是．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）；写出能证明这一结论的实验事实：．

（2008?天津）（2008?天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为．
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞．
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：．

现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
试回答下列问题：
（1）E、F的气态氢化物的稳定性为＞（填化学式）．
（2）E与F可形成E₂F₂的化合物，其化学式为．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为．

现有五种短周期主族元素x、Y、Z、W、R．其中X的原子半径时短周期最大的，Y的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R与Y原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（　　）

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（　　）

元素周期表中部分短周期元素的位置如图所示，其中A元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述不正确的是（　　）

下列有关表述正确的是（　　）
①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素  ②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键  ③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升  高④原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期ⅠB族．

下列说法中正确的是（　　）

1mg锎（

252 98

Cf）每秒钟约能放出2.34×10⁹个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法不正确的是（　　）