6．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-$?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
	B．	放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1mol
	C．	放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
	D．	放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

5．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	中子数为20的氯（Cl）原子：		B．	CO2的电子式：
	C．	CCl4分子的比例模型：		D．	镁的离子结构示意图：

4．下列仪器常用于物质分离的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．生活处处是化学，完成下列相关生活中的化学问题．
（1）腈纶（人造羊毛））的主要成份是聚丙烯腈（丙烯腈CH₂=CH-CN），试写出合成它的化学反应方程式：nCH₂=CH-CN$\stackrel{引发剂}{→}$
（2））向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂顺序依次是①②④或①③④
①NaOH溶液    ②银氨溶液   ③新制碱性Cu（OH）₂悬浊液   ④碘水
（3）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是：加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油（用文字表达）
（4）人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构简式为．
请写出其中含有的官能团名称：羧基和酯基．写出阿司匹林和碳酸氢钠反应的化学方程式：．
（5）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别这三种纤维，现给这三种纤维编号，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛、棉花的编号分别为③、②．
（6）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为氨基酸（填名称）．

2．下列物质能与醋酸发生反应的是（　　）
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金属铝
⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢氧化铜．

A．

①③④⑤⑥⑦

B．

②③④⑤

C．

①②④⑤⑥⑦

D．

①②③④⑤⑥⑦

1．下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去．已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体．

请回答下列问题：
（1）C的固体名称干冰，F的化学式是O₂．
（2）B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO₃体现的性质完全相同的是A．
A．C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O
B．3Fe+8HNO₃（稀 ）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
C．Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
D．2Fe₂O₃+6HNO₃═2Fe（NO₃）₃+3H₂O
（3）A与B反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（4）G与H反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
（1）航母升降机可由铝合金制造．
①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是a（填字母）．
a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的活泼性大于Ba             b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定        d．Ba的沸点比Al的低．

19．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）

	A．	Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$		D．	Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	B．	新制氯水中的所有物质都是电解质
	C．	氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
	D．	制造光导纤维的原料是晶体硅

17．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO₂．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
原因是（用化学方程表示）：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄ +2HBr．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．

①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．