6．下列有机物含有的共价键数为3n+1的是（　　）

A．

CnH2n+2

B．

CnH2n

C．

CnH2n-2

D．

CnH2n-6

5．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3
	B．	甲醛的电子式为：
	C．	有机物CH2═CH-CH2-CH3的键线式为：
	D．	乙酸（CH3COOH）的最简式为：C2H4O2

4．烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化．在同温同压下，A蒸气的密度是H₂密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类．

已知：CH₃CH₂OH→CH₂═CH₂+H₂O
请填写下列空白：
（1）A的结构简式HO-CH₂CH₂COOHC分子中的官能团名称碳碳双键、羧基
（2）C→D的反应类型是加聚反应．A→B的反应类型是取代反应
（3）A转化为B的化学方程式是HO-CH₂CH₂COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOCH₂CH₂COOCH₃+H₂O
（4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积0.896升．

3．暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为K₂FeO₄；化合物A与H₂O反应的离子方程式为4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体净水
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是B
A．亚硫酸钠        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO₃）₃
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢．．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
	B．	往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I-完全氧化为I2
	C．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	D．	等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
	B．	氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	C．	标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

20．2004年诺贝尔化学奖授予阿龙、切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于l0%．
（1）A的分子式为C₉H₁₁O₂N
（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH₃），则化合物A的结构简式为
（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式．

19．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：
（1）X的化学式为AlCl₃•2FeSO₄．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O．E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O₂．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O₂．

18．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（　　）

	A．	水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
	B．	使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
	C．	加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
	D．	中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

17．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
	B．	0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
	C．	由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
	D．	1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA