6．如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（　　）

	A．	两种晶体内均含有共价键		B．	构成两种晶体的微粒均是原子
	C．	两者的硬度、熔沸点差别较大		D．	两种晶体均属于离子晶体

5．在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

	A．	H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2O		B．	CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2O
	C．	4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2O		D．	3Cu+8HNO3═3Cu （NO3） 2+2NO↑十4H2O

4．在恒温恒容条件下，发生化学反应H₂ （g）+I₂（g）?2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（　　）

	A．	混合气体颜色不再变化
	B．	单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
	C．	若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
	D．	2v正（H2）=v逆（HI）

3．R⁺的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于（　　）

A．

第三周期0族

B．

第四周期IA族

C．

第三周期IA族

D．

第三周期VIIA族

2．某兴趣小组利用下列实验装置探究SO₂的性质．

根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）利用装置C可以证明SO₂具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热．
（3）通过观察D中现象，即可证明SO₂具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO₄c．FeCl₃d．Na₂S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是BaSO₄．
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl₂溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H₂SO₄溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl₂溶液的目的是除去BaCl₂溶液中的O₂；
②气体X可以是ac（填序号）．
a．CO₂b．C1₂c．N₂d．NO₂
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

1．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义．
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（2）在含Cu⁺离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO₂^-）离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O．
（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
①NO₂的体积为3.36L．
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为11.3mol•L^-1．

20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是₆¹⁴C，元素Z的离子结构示意图为，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，则检测溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH₄⁺离子，反之，不存在NH₄⁺离子．
（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．

19．甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

（1）A的名称纤维素
（2）H的结构简式CH₂=CH₂；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$；
（4）D→E：化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型为氧化反应；
（5）F→G：化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型为酯化反应或取代反应；
（6）如何除去G中所混有的少量F杂质，简述操作过程：把G加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置，然后分液，取上层液体即可．

18．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为．
①苹果酸的分子式为C₄H₆O₅；
②苹果酸中含有两种官能团的名称分别是羧基、羟基．
③1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为33.6L
④苹果酸可能发生的反应是（选择填空）AC．
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．加聚反应．

17．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各0.6mol．
①烃A的分子式为C₃H₆．
②若烃A能使溴水褪色，其结构简式为CH₂=CHCH₃
③已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．
依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为CH₃CHBrCH₃．