5．现有下列物质：①Cu ②KMnO₄    ③氯化氢  ④CO₂  ⑤NaHSO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀盐酸
（1）属于电解质的有B（填选项）
A．①②④⑨B．⑥C．④⑤⑥⑧
（2）上述物质中有物质之间在水溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（3）②与⑨发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O上述反应的离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．标况下生成3.36LCl₂，转移电子的数目为0.3mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.3mol．
（4）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为导电能力逐渐增强．

4．某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制硫酸铜晶体的路线：
甲：Cu$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}、△}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO₄•5H₂O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO₄
乙：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$$\stackrel{稀HNO_{3}分批多次}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO₄•5H₂O
丙：Cu$\stackrel{O_{2}、灼烧}{→}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO₄•5H₂O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO₄
丁：Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}、X}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{后续操作}{→}$CuSO₄•5H₂O$\stackrel{灼烧}{→}$CuSO₄
请回答实验中的有关问题：
（1）甲方案中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）甲、乙、丙方案中，丙方案更合理，原因是不排放有毒气体．
（3）乙方案中含有c（HNO₃）=2mol•L^-1，c（H₂SO₄）=4mol•L^-1的废酸混合液100mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为75g．
（4）丙方案中用于灼烧的仪器名称是坩埚，该实验中的后续步骤指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）丁方案中Cu、试剂X、稀硫酸反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．

3．以下有关食品化学知识的叙述不正确的是（　　）

	A．	食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
	B．	新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失
	C．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖
	D．	葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染．下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是（　　）

	A．	一纸多用，尽量提高纸张的使用效率
	B．	回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑
	C．	在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物
	D．	积累、保存送造纸厂处理

1．下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过$\frac{1}{3}$容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．

A．

①④⑦⑩

B．

①③④⑤⑦⑩

C．

①④⑤⑦⑧⑨⑩

D．

②③④⑤⑥⑦⑩

11．已知钍₉₀²³²Th的原子可发生下列放射性变化：₉₀²³²Th→₈₈²²⁸X+₂⁴He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断正确的是（　　）

	A．	X原子核外有6个电子层		B．	X的碳酸正盐不溶于水
	C．	X的最高化合价为+3价		D．	X的氢氧化物是一种弱碱

10．在“一氧化碳的化学性质”的探究式课堂教学的解决问题阶段，甲同学设计了证明CO具有还原性的实验装置如图所示．

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先B后A（填字母代号）．
（2）硬质试管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ ，洗气瓶中的实验现象为澄清石灰水变浑浊．酒精灯B的作用为点燃未反应的CO，防止污染环境．
（3）乙同学提出甲的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可．乙同学的设计是否合理？不合理，简述理由因为CO点燃在前，CuO加热在后，不能同时进行，否则可能引起爆炸．（从A、B使用的一致性的角度考虑）．
（4）丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以确认CO与澄清石灰水不反应．试对本次改进做出评价，你认为丙的设计不必要（填“必要”或“不必要”）．

9．A、D、E、G是第1-20号范围内的四种元素，原子序数依次增加．其中A、D同周期，D、E同族．四种元素的原子结构有如下特点：G原子的价电子数是A原子价电子数的2倍；D原子最外层p轨道中的电子数与G原子中的电子层数相同；E原子中未成对电子数与G原子最外层电子数相等．根据以上线索回答：
（1）元素A是Li，D是O，E是S，G是Ca；
（2）由上述部分元素形成的一种水合物在医疗上有重要应用，它是石膏．

8．有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍．C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24．B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个．
（I）推断A、B、C、D、E各是什么元素．C、N、O、S、Cl
（2）指出它们在周期表的位置．C位于周期表第二周期ⅣA族、N位于周期表第二周期ⅤA族、O位于周期表第二周期ⅥA族、S位于周期表第三周期ⅥA族、Cl位于第三周期ⅦA族
（3）写出它们的最外层电子的电子排布式．C最外层电子的电子排布式为2s²2p²、N最外层电子的电子排布式为2s²2p³、O最外层电子的电子排布式为2s²2p⁴、S最外层电子的电子排布式为3s²3p⁴、Cl最外层电子的电子排布式为3s²3p⁵．

7．一定质量的NH₃中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用N_A表示，则NH₃的物质的量是（　　）

A．

$\frac{N}{{N}_{A}}$

B．

$\frac{4N}{{N}_{A}}$

C．

$\frac{N}{4{N}_{A}}$

D．

$\frac{3N}{4{N}_{A}}$