15．等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CCl4

C．

CH2Cl2

D．

HCl

14．聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维．它可通过如下路线合成：
已知：①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R为烃基）
②$→_{空气/160-230℃}^{醋酸/锰盐}$
（1）若W的核磁共振氢谱显示有两个峰，且峰面积之比是2：3．
①W物质的结构简式为．
②生成W的反应类型为取代．
（2）若G的摩尔质量是116g/mol，其分子中含C为41.4%、含O为55.2%，其余为氢元素．
①下列叙述中不正确的有bd．
a．A的同系物中可能存在顺反异构现象
b．反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W与A均能使酸性KMnO₄溶液褪色
d．在B中滴加AgNO₃溶液会马上产生淡黄色沉淀
②完成下列化学方程式
C→D：．
D→E：．
C+F→G：．
③J有多种同分异构体，满足以下条件J的同分异构体的个数是13；
A．遇FeCl₃溶液呈紫色                 B．能发生银镜反应     C.1mol J能与最多3mol NaOH反应；
④生产中为提高产品质量，将粗品J溶于热水、趁热过滤、冷却结晶，获得J的精品．

13．一种重要的有机化工原料有机物X，以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料．
已知：①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）
④氨基（-NH₂）和羧基可以在一定条件下脱水（类似酯化反应）．
（1）X的分子式为C₇H₈，其侧链氢原子全部被苯环取代后，最多有13个碳原子共平面．
（2）  的名称为邻羟基苯甲酸，G中的官能团名称为硝基、羧基．
（3）已知A为一氯代物，则E的结构简式是；
（4）反应②和③能否交换顺序否（填“能”或“否”），原因是高锰酸钾溶液在氧化甲基的同时也会氧化氨基
（5）反应④的化学方程式为；
（6）阿司匹林有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式、、
①含有苯环，且有两个取代基；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2mol NaHCO₃完全反应．
（7）请写出以A为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
．

12．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na₂O₂完全反应，Na₂O₂固体增重W g，符合此要求的组合是：（　　）
①H₂②CO　   ③CO和H₂　  ④HCOOCH₃    ⑤OHC-CHO．

A．

除⑤外

B．

仅④⑤

C．

仅①②③

D．

全部

11．某有机物（X）的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子），请回答下列问题．

（1）观察题图的分子结构模型，写出X分子中包含的官能团的名称：羧基、碳碳双键和羟基．
（2）下列对有机物X的性质的说法正确的是①②．
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②能使溴水褪色
③1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气22.4L．
（3）写出X在一定条件下发生消去反应生成的化学方程式：．
（4）1mol有机物X完全燃烧需消耗氧气7mol．

10．为了判定一些物质的球棍模型、比例模型与结构简式，根据题意回答问题：
（1）Ⅵ中官能团名称为羟基，物质Ⅴ的化学名称是2-丁醇．
（2）上述几种物质中互为同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ与Cl₂的反应属于取代反应．
（4）Ⅲ与Ⅵ反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

9．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	一定条件下，180g淀粉水解得到葡萄糖的分子数为NA
	B．	1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
	C．	室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA
	D．	88.0g干冰中含有的共用电子对对数为8NA

8．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的顺序是（　　）
①蒸馏     ②过滤     ③静置分液     ④加入足量金属钠     ⑤通入过量CO₂⑥加入足量NaOH 溶液     ⑦加入足量FeCl₃溶液     ⑧加入足量浓溴水．

A．

⑧②

B．

⑥①⑤③

C．

④②

D．

⑦①③

7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成，放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl₄易溶于水，Fe²⁺不能氧化Ni²⁺．
②某温度下一些金属氢氧化物的K_SP及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n	KSP	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-52	3.8	-
Fe（OH）3	4.0×10-38	1.9	3.2
Fe（OH）2	8.0×10-16	6.95	9.95
Ni（OH）2	6.5×10-38	5.9	8.9

回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe，正极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位）．（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H⁺=Ni²⁺+H₂O和Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10^-5 mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）₃，将滤液通入足量CO₂，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）₃．
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na₂C₂O₄，得到NiC₂O₄•2H₂O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH₂（填分子式）；在阳极产生气体CCl₂（填分子式）．将NiC₂O₄•2H₂O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）₃，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）₂→Ni（OH）₃，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl₂．

6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	3.8	-
Fe（OH）3	4.0×10-38	1.9	3.2
Fe（OH）2	8.0×10-15	6.95	9.95
Ni（OH）2	6.5×10-18	5.9	8.9

回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是Fe正极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-；
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作1.72min（小数点后保留2位），（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过滤，在滤液中个慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是NiO+2H⁺=Ni²⁺+H₂O和Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺．若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在5.1～5.9之间（离子浓度小于或等于1×10^-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）₃，将滤液通入足量CO₂，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）₃
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na₂C₂O₄，得到NiC₂O₄•2H₂O和滤液A，A的主要成分是NaCl溶液；电解滤液A，在阴极产生气体BH₂（填分子式）；在阳极产生气体CCl₂（填分子式）．将NiC₂O₄•2H₂O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）₃，所通入气体为C（填“B”、“C”）极气体，判断依据是要实现Ni（OH）₂→Ni（OH）₃，镍元素化合价升高，需要加入氧化剂，则通入的气体应为阳极产生的Cl₂．