15．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
（1）A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
（2）R-CH═CH₂$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH；
（3）化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
（4）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（3）E的分子式为C₄H₈O₂．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为取代反应．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

14．下列叙述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
	B．	标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA
	C．	0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA
	D．	乙烷可以发生氧化反应和取代反应．30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C2H4Cl2时，一定为纯净物

13．用乙烯和其它无机原料可以合成环状化合物E，请根据框图回答下列问题：

（1）写出①的反应类型加成反应，②反应条件氢氧化钠水溶液、加热．
（2）C的结构简式OHC-CHO，D的结构简式HOOC-COOH．
（3）写出B和D反应生成E的化学方程式CH₂OHCH₂OH+HOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．
（4）有机物B核磁共振氢谱表明其有2个不同化学环境的氢，且峰面积比为2：1（或1：2）．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1.7g羟基所含电子数目为NA
	B．	1L 1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA
	C．	28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
	D．	常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

11．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	苯与浓硫酸共热并保持70-80℃反应生成苯磺酸
	B．	苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
	C．	乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
	D．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯

10．下列物质名称书写正确的是（　　）

A．

纯碱

B．

乙酸乙脂

C．

石碳酸

D．

2，4，6-三溴笨酚

9．以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂）．通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母）AC，能产生白色沉淀．
A．氨水     B．稀盐酸    C．硝酸钾溶液      D．氯化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO₂的电极为负极，其电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；电池的总反应式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

8．硅单质及其化合物应用范围广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意图如下：
石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl₃（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl₃（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂═Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃．H₂和另一种物质．写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+H₂↑+3HCl，H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂．可能引起的后果是高温下，H₂遇O₂发生爆炸．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是ABCD（填字母）．
A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能
B．氮化硅硬度大．熔点高．可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱．石灰石和石英砂制成的
E．盐酸可以与硅反应．故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中．逐滴加入饱和氯化铵溶液．振荡．写出实验现象并给予解释生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成，SiO₃^2-与NH₄⁺发生双水解反应，SiO₃^2-+2NH₄⁺+2H₂O═2NH₃•H₂O+H₂SiO₃↓．

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
	B．	Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物
	C．	元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
	D．	元素X、Y只能形成一种化合物

6．下列各组物质中漂白原理相同的是（　　）

	A．	漂白粉和二氧化氯		B．	二氧化硫和次氯酸
	C．	二氧化硫和漂白粉		D．	活性炭和二氧化硫