5．下列叙述正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S
②SrSO₄是难溶于水的白色固体
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素　
⑤因为常温下白磷可自然，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑥Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱．

A．

只有②④

B．

只有①⑤⑥

C．

只有②④⑥

D．

只有③⑤

4．如图，p、q为直流电源两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡．试回答：
（1）p为正极，A极发生了氧化（填反应类型）反应．
（2）D为阴极，试管里收集到H₂．
（3）C极的电极方程式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成 气体体积（cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
阳极生成 气体体积（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是开始时阴、阳两极气体体积比为3：1，10分钟时约为2：1，说明开始时氧气溶解于溶液中．
（5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g•mol^-1．
（6）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

3．X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布．X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应．
（1）根据以上条件，推断元素名称：X：氯，Y：硫，Z：钾．
（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH．
（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程：，其化合物中化学键的类型是离子键．

2．下列叙述错误的是（　　）

	A．	通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应
	B．	甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
	C．	甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应
	D．	常温下CH3Cl为气体

1．对的叙述正确的是（　　）

A．

有两种结构

B．

只有一种结构

C．

含有非极性键

D．

有四种结构

20．下列一定是放热反应的是（　　）

A．

氧化还原反应

B．

离子反应

C．

复分解反应

D．

缓慢氧化

19．U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随
原子序数的变化如图所示：已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）比较W的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性（由强到弱）：HF＞HCl＞H₂S；
（4）由W、Y两种元素组成的一种化合物，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，写出该化合物的电子式；
（5）UZ₂的结构式为O=C=O；
（6）由X、Y、Z三种元素组成的化合物，是一种常见的化肥，其原子个数比为4：2：3，则该物质含有的化学键类型为离子键、共价键；
（7）V与W两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质发生化学反应都伴随着能量变化
	B．	化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
	C．	可逆反应只是代表少数反应
	D．	化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

17．写出下列有机物的结构简式
①2，2，3，3-四甲基戊烷（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃　　　
②3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃．

16．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2；
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺               K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺        K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺        K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．