15．元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素的电负性呈周期性变化
	B．	元素的第一电离能呈周期性变化
	C．	元素原子的核外电子排布呈周期性变化
	D．	元素的金属性、非金属性呈周期性变化

14．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（　　）

A．

N2

B．

H2

C．

CH2═CH2

D．

CH≡CH

13．下列物质中不属于有机物的是的是（　　）

A．

C2H2

B．

CH3COOH

C．

SiC

D．

HCHO

12．由制备步骤：

（1）写出A，B，C的结构简式：A，B，C
（2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型：
①b，②c，③b，④c，⑤b
（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应．只填字母代号）．
（3）写出反应①、②所需的试剂和条件：①催化剂、加热，②NaOH的醇溶液加热
（4）写出 的化学方程式①②．

11．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
	B．	实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
	C．	鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，观察是否褪色
	D．	提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇振荡、静置分层后，再将有机层分离

10．T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO₂与2mol SO₂发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗n mol SO₃的同时生成n mol NO₂
（2）反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L^-1•s^-1，则消耗的NO₂为0.2mol．
（3）下列措施能使反应加快的是bc（仅改变一个条件）
a．降低温度         b．缩小容积       c．使用效率更高的催化剂
（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将b．
a．延长            b．缩短            c．不变             d．无法确定．

9．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）MgCl₂；
（2）Br₂．

8．与3.2gSO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为（　　）

A．

2.3g

B．

3.2g

C．

4.6g

D．

6.4g

7．某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO²⁺离子）生产氧化铁黑（Fe₃O₄）的流程如下：
已知：常温下Ti（OH）₄的K_sp=7.94×10^-54．
回答下列问题：
（1）沉淀池产生的滤渣1除了Ti（OH）₄外，主要成分还有CaSO₄•2H₂O．
产生Ti（OH）₄的离子方程式为TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+2H⁺（或Fe+TiO²⁺+3H₂O=Ti（OH）₄↓+Fe²⁺+H₂↑）．
（2）沉淀池中发生反应的类型没有涉及的为C．
A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
（3）写出氧化桶中发生的主要反应的化学方程式Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe³⁺和Fe²⁺的比例应略小于2：1，其主要的原因是Fe²⁺容易被氧化，应使其比例略高．
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用为搅拌反应物，使反应物充分反应．
（6）流程中“滤液”的最佳处理方式为循环至沉淀池继续使用．
（7）热交换器的使用实现了能量在流程中的充分利用，降低了能耗，流程中可在热交换器中预热的物质A为水、FeCl₂溶液．

6．如图，在光照条件下，将盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是（　　）

	A．	混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
	B．	量筒内壁上出现的油状液滴，应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
	C．	烧杯中有白色固体物质析出
	D．	甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4