5．在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）

A．

Na、Cl-、S2-

B．

Cl-、CO、Na+

C．

Fe3+、SO42-、NO3-

D．

Fe2+、O2、H2S

4．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
	B．	若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
	C．	若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
	D．	若A为浓H2SO4，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3CH2OH、NH4HCO3都属于电解质
	B．	铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物
	C．	铝、铁对应的氧化物均为碱性氧化物
	D．	溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

2．如图1为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是KMnO₄，

（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图2四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①c过程的反应方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e过程中的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d过程所观察到的现象为：溶液先变红而后褪色
b过程证明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

1．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥①②④③⑤；
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；使用容量瓶前必须进行的操作是检查是否漏水，实验所需称量的NaOH固体为20.0g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响：偏高．

20．下列两组物质：①CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂，②Cu、Mg、Zn、Al．每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①CaO，②Cu．

19．某研究性学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）实验进行研究．已知Al、A1₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表所示：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-------

请回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被氧化 （填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃．则：该同学的实验方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是Fe³⁺易被Fe、Al还原成Fe²⁺ （若合理则不用填写）．
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe₂O₃、A1）投入 140mL1.00mol•L^-1稀硫酸（足量）充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00mol•L^-1的NaOH溶液，当加入2.5mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如表：（不考虑空气对沉淀的影响）

V （NaOH）mL	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
m（沉淀）/g	1.29	3.09	4.89	5.4	5.4

①当NaOH溶液体积为70mL时沉淀量达到最大．
②求1.29g沉淀中各成分的质量．（写出计算过程）

18．（1）下列反应用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
（3）若生成10mol Cl₂消耗的KMnO₄是4mol，被氧化的HCl是20 mol．

17．有如下微粒①Mg²⁺、②N₂、③Cu²⁺、④Cl₂、⑤Fe²⁺、⑥S^2-、⑦Fe³⁺、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是①③⑦；（填写编号，下同）
只有还原性的微粒是⑥⑧；
既有氧化性又有还原性的微粒是②④⑤．

16．已知有如下反应：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应中被氧化与被还原的原子数之比为（　　）

A．

1：6

B．

6：1

C．

1：5

D．

5：1