15．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂（标准状况下）的体积为224ml．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂ ↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO₂的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于c （选填序号）．
a．A之前       b．A～B间        c．B～C间        d．C～D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝．

14．NH₃是重要的化工原料．
（1）实验室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，该反应的方程式为2NH₄Cl（固体）+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为A、C、G．

（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH₃性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是NH₃+HCl═NH₄Cl（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且溶液有紫色变为红色．

13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐．气体D和A溶液反应生成白色沉淀．气体C为无色气体，气体E为红棕色气体．B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液．
请回答下列问题：
（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为N₂．
（2）完成并配平下列离子方程式：1Al+1NO₃^-+4H⁺→1Al³⁺+1NO↑+2H₂O．
（3）D→C反应的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化学方程式表示）．

12．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的离子的结构示意图为．
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
（3）元素的非金属性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C．
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．X₂Z的稳定性比X₂Q强
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．

11．SO₂是有用的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：

（1）写出Fe³⁺将SO₂氧化成SO₄^2-的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入SO₂气体，现象是紫色石蕊溶液变红，若再向其中滴入足量的氯水，现象是变红的溶液逐渐褪色，涉及反应的化学方程式有Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄、Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
体现了浓硝酸的性质是酸性、强氧化性，往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是溶液颜色变黄加深
②和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应进行；吸收NO₂气体，防止污染环境．
（4）图3所示是NH₃的两个性质实验，下列有关说法中正确的是C
A．两个实验均表现了NH₃易溶于水
B．两个实验均表现了NH₃易挥发
C．两个实验均表现了NH₃是碱性气体
D．两个实验均表现了NH₃是还原性气体．

10．0.1mol铜与40mL 10mol•L^-1 HNO₃充分反应后，溶液中含a mol H⁺，由此可知（　　）

	A．	生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
	B．	硝酸只起到强氧化性作用
	C．	被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a） mol
	D．	反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2 mol

9．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是（　　）

	A．	根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强
	B．	用钠置换MgCl2溶液中的Mg2+，来验证钠的金属性强于Mg
	C．	Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，可说明金属性：Al＞Mg
	D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

8．下列有关SO₂气体的实验现象说法正确的是（　　）

	A．	因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
	B．	SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
	C．	在有些反应中显示氧化性，在有些反应中显示还原性
	D．	将SO2气体通入装有FeCl3溶液的试管里，黄色逐渐褪去

7．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（　　）

A．

HF溶液

B．

KOH溶液

C．

盐酸

D．

水玻璃

6．少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（　　）

A．

HCl

B．

NaCl

C．

AlCl3

D．

Na2SO4