5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	气体总质量保持不变		B．	气体密度保持不变
	C．	X、Y、Z的物质的量不再发生变化		D．	X、Y、Z的分子数之比为1：3：2

4．①图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是①，由于放置位置不当读数时俯视，读出的数值为②则①②的正确数值为：C
A．①3.2mL、②小于3.2mL
B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL
D．①4.8mL、②小于4.8mL
②实验室需配制1mol•L^-1的NaOH溶液200mL，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为A（填代号，下同）．
A．大于8.0g     B．小于8.0g    C． 8.0g
③容量瓶上都标有温度、容积和刻度线三个特征标志．

3．（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）．下列示意图1中，能正确表示总反应过程中能量变化的是D
（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．已知（见图2）：则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．

2．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
	B．	放热反应不需要加热即可发生
	C．	放热反应常温下易发生
	D．	反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件

1．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）

A．

C2H4 Br2

B．

C3H8

C．

C4H9Cl

D．

C

20．三氯甲烷（CHCl₃）又称氯仿，可用作麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成剧毒的（COCl₂）．其反应式为2CHCl₃+O₂ $\stackrel{光}{→}$2COCl₂+2HCl，为防止事故发生，在使用三氯甲烷前要检验一下其是否变质，检验用的最佳试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

溴水

C．

AgNO3溶液

D．

淀粉碘化钾溶液

19．标况下，11.2L乙烷和丁烷的混合气体完全燃烧需氧气47.6L，乙烷的体积分数为（　　）

A．

25%

B．

50%

C．

75%

D．

80%

18．C₃H₈分子中的共价键总数为（　　）

A．

10

B．

12

C．

8

D．

11

17．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
（1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①H的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知100mL 1mol•L^-1的H溶液能与20mL 1mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

16．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）B元素在周期表中的位置为第3周期ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形．
（4）D原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵，D^-的结构示意图是．