15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
	B．	25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
	C．	在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

14．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有5种
	B．	反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）变化过程中，熵在减小（即△S＜O）
	C．	乙烯和1，3-丁二烯的混合气体1 L，催化剂存在下与足量氢气发生加成反应，消耗1.4 L氢气，则原混合气体中乙烯和1，3-丁二烯的体积比为：3：2
	D．	可用氢氧化钠溶液、银氨溶液和碘水检验淀粉溶液是否是部分发生水解

13．由乙酰水杨酸（ASS）制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂（Pain Relieferes）．长时间以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反应序列合成制得：

（1）写出A与B的结构简式及B与乙酸酐反应的化学方程式；；．
（2）B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为．为了除去此物质，可在产物中加入饱和碳酸氢钠溶液溶液，再经过滤、酸化等步骤可得较纯净的ASS．
（3）为了测定自制乙酸水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取自制的乙酰水杨酸三份，每份约0.25g，分别置于250ml锥形瓶中，加入25ml 95%乙醇（已调至对酚酞指示剂显中性），摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒钟不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数．在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作？并说明理由．滴定需在不断振荡下且较快地进行，防止因NaOH局部过浓和滴定时间过长而使产品水解．
（4）为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物（设总质量为W总/g），研细混匀后，准确称取一定量（G/g）药粉于锥形瓶中，加入V₁/mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH）/moL•L^-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCL标准溶液[浓度c（HCL）/moL•L^-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCL溶液V₂/mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式．含量（g/片）=$\frac{\frac{1}{2}×[c（NaOH）V{\;}_{1}-c（HCl）V{\;}_{2}]}{1000G}$×$\frac{W{\;}_{总}}{10}$．
已知乙酰水杨酸可溶于NaOH溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g．moL^-1，（滴定终点产物为：和CH₃COO^-）

12．在一定条件下，物质A～E的转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI-淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；检验C中所含阴离子的试剂是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体，则A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中恰好完全反应，则需NaOH的物质的量的取值范围是amol≤n（NaOH）≤2amol．
（3）上述（1）（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

11．某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物
	B．	装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸
	C．	表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色
	D．	在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应

10．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（　　）
①焦炭  ②纯碱  ③碳酸钙  ④氢氟酸  ⑤硝酸  ⑥氢氧化钠  ⑦水．

A．

③⑤⑦

B．

⑤⑦

C．

③⑤

D．

⑤

9．有一包白色粉末，可能含有①NaHSO₄、②KHCO₃、③Ba（NO₃）₂、④CaCl₂、⑤NaNO₃、⑥MgSO₄中的一种或几种．实验步骤如下：
①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．
②过滤，取少量滤液加AgNO₃溶液，无沉淀产生．
③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．
（1）推断白色粉末中一定有①②③，一定没有④⑥，不能肯定有没有的是⑤．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）
（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓ ．

8．在下列各组溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
	B．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、CO32-
	C．	无色透明溶液中：HCO3-、Na+、Cl-、OH-
	D．	使石蕊变红的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、SO42-

7．N₂H₄（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．

（1）肼能与酸反应．N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O+平衡常数K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O+平衡常数K₂
相同温度下，上述平衡常数K₂＜K₁，其主要原因是第一步水解生成的H₃O⁺对第二步水解有抑制作用．
（2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O．
（3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P₂＜P₁．
（4）已知热化学反应方程式：
反应I：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁；
反应II：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂．
①△H₁＞△H₂（填：＜、＞或=）
②7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H
△H=7△H₁+4△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N₂H₄，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
0～4.0min时间内H₂的平均生成速率υ（H₂）=0.025mol•L^-1•min^-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
（5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO₄溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

6．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是（　　）
①苯不能使KMnO₄溶液褪色；
②苯环中碳碳键的键长均相等；
③邻二氯苯只有一种；
④在一定条件下苯与H₂发生加成反应生成环己烷．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②④