11．在100mL(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中.加入足量的BaCl2的溶液.生成9.32g沉淀.再加入足量NaOH溶液并加热.生成NH4448mL.则原溶液中Al3+的浓度为( ——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

11．在100mL（NH₄）₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入足量的BaCl₂的溶液，生成9.32g沉淀，再加入足量NaOH溶液并加热，生成NH₄448mL（标准状况），则原溶液中Al³⁺的浓度为（　　）

A．

0.10mol/L

B．

0.20mol/L

C．

0.30mol/L

D．

0.40mol/L

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科目： 来源： 题型：选择题

10．下列物质中，含有极性键的离子化合物是（　　）

A．

CaCl₂

B．

Na₂O₂

C．

NaOH

D．

K₂S

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科目： 来源： 题型：解答题

9．表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①		②	③
三	④				⑤	⑥	⑦
四	⑧

（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为

，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄（用化学式表示）．
（2）②、③、⑤、⑥、⑦形成的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（3）④与②组成的某种化合物和①与②组成的某种化合物反应生成氧气，写出这两种化合物的电子式

，

．
（4）用电子式表示元素④与⑥构成化合物的形成过程：

．

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科目： 来源： 题型：解答题

8．在如图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

（1）用化学式填空：①是NaHCO₃、②是NaOH或Na₂CO₃、③是Na、④是CO₂（H₂O）、
（2）A的结构简式是

．
（3）写出①反应生成A的化学方程式为

+NaHCO₃→

+H₂O+CO₂↑．

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科目： 来源： 题型：填空题

7．下列结论错误的是①③⑧（多选）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）   ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te  ⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si       ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃．

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科目： 来源： 题型：填空题

6．试比较下列三组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
A．A（g）+B（g）=C（g）△H₁＜0     A（g）+B（g）=C（l）△H₂＜0      则△H₁＞△H₂
B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁＜0   S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂＜0  则△H₁＜△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂＜0    则△H₁＜△H₂．

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科目： 来源： 题型：选择题

5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺　 SO₄^2-　 NO₃^-		B．	Ba²⁺　SO₄^2- NO₃^-
	C．	Na⁺　　 H⁺　　 CO₃^2-		D．	Cu²⁺　 OH^-　　 Cl^-

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科目： 来源： 题型：选择题

4．一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（　　）

A．

闻气味

B．

倾倒液体

C．

取固体药品

D．

稀释浓硫酸

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科目： 来源： 题型：多选题

3．下列关于微粒半径的叙述中，正确的是（　　）

	A．	金属阳离子的半径大于它的原子半径
	B．	金属阳离子的半径小于它的原子半径
	C．	非金属阴离子的半径小于其原子半径
	D．	核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大半径越小

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科目： 来源： 题型：选择题

2．探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（　　）

	A．	用装置甲、乙制备和收集SO₂
	B．	用装置甲、丙制备和稀释CuSO₄溶液
	C．	用装置乙、丁收集和检验SO₂的漂白性
	D．	用装置甲、丁制备和探究SO₂的漂白性

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