1．制取氯乙烷（CH₃-CH₂Cl）的最好方法是（　　）

	A．	乙烷与氯气发生取代反应		B．	乙烯与氯气发生加成反应
	C．	乙烯与氯化氢发生加成反应		D．	甲烷与氯气发生取代反应

20．已知某反应为

（1）1molM完全燃烧需要9.5molO₂．
（2）有机物N不可发生的反应为C
A．氧化反应　      B．取代反应　  C．消去反应 D．还原反应    E．加成反应
（3）物质N与H₂反应生成的P（结构简式为）发生缩聚反应产物的结构简式为；
（4）有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为：有机物Ⅱ的结构简式为CH₃C≡CCH=CHCH₂CH₃；A、B可以发生类似①的反应生成有机物Ⅰ，则该反应的化学方程式为CH₃C≡CH+CH₃CH₂CHO$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃C≡CCH（OH）CH₂CH₂CH₃．

19．某芳香族化合物A分子式为C₈H₁₀O₂ 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银108克．将生成的有机物C酸化后得到有机物D．已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E．写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式+2nNaOH$→_{△}^{Cu}$n+n．+nH₂O．

18．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（　　）
①加成反应　②消去反应　③水解反应　④酯化反应  ⑤氧化反应　⑥加聚反应．

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

①②⑤⑥

D．

③④⑤⑥

17．有机化合物种类繁多的主要原因是（　　）

	A．	有机化合物主要来自自然界众多的有机体
	B．	可以人工合成
	C．	有机物分子中的碳原子成键方式具有多样性
	D．	可以由无机物进行转化

16．下列有机物或有机物组合，在一定条件下不能发生聚合反应的是（　　）

A．

和HOOC-COOH

B．

HC≡CH

C．

D．

CH3COOH和C2H5OH

15．下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（　　）

	A．	可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体
	B．	可用淀粉溶液鉴别KI和KBr溶液
	C．	可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物
	D．	可用溴水鉴别苯和四氯化碳

14．可逆反应A（g）+B（s）?C（g）+D（g）在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）

	A．	消耗amolA物质的同时消耗amolC物质
	B．	混合气体的质量不再改变
	C．	B物质的浓度不再改变
	D．	容器内的压强不再改变

13．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	Al3+的结构示意图：
	B．	甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
	C．	醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO-+H+
	D．	中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu

12．Ⅰ．工业上用煤制天然气，生产过程中有途径生成CH₄，写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂0的热化学反应方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有Au、Pt．
（2）则操作②中X物质最好选用的是d（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯气　　　　　　　d．双氧水
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：Fe³⁺+Al=Al³⁺+Fe．
（4）由CuSO₄•5H₂O制备CuSO₄时，应把CuSO₄•5H₂O放在坩埚（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，
该电池放电时负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每有1mol　K₂FeO₄被还原，转移电子的物质的量为3mol，充电时阳极反应式为Fe（OH）₃+5OH^--3e^-=FeO₄^2-+4H₂O．