11．2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C15H20O5
	B．	1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应
	C．	双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应
	D．	青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

10．CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
	B．	咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团
	C．	与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种
	D．	可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

9．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	用新制的银氨溶液可区分甲酸乙酯和乙醛
	C．	油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
	D．	乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白质都可以发生水解反应

8．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
	B．	银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗
	C．	为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤
	D．	为除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

7．将盛有NH₄HCO₃的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na₂O₂的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）

A．

O2

B．

NH3

C．

H2O

D．

CO2

6．已知A是石油裂解产生的一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1．B和D是生活中常见的两种有机物．它们之间的相互转化关系如图所示．（反应条件未写出）
又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．请回答下列问题：

（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基 （填名称）．
（3）写出下列反应的反应类型：②氧化反应，④取代反应或酯化反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
⑤CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+HOC₂H₅．
（5）燃烧92g的乙醇需要标准状况下的氧气体积为134.4L．

5．元素周期表中的一部分，下表列出了几种元素在周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第1周期	②
第2周期		④		⑥	⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Mg（OH）₂（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键、共价键．
（3）②和⑦两元素形成四核化合物的电子式是．
（4）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（5）元素①的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高价氧化物对应的水化物和元素⑨的单质反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：
（1）写出A的电子式，D中官能团的名称是羟基．
（2）写出D和CuO反应的化学方程式：CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂O；②和⑤两种途径制备C，最好选用途径②．
（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，写出F发生加聚反应的化学方程式：nCH₂=CHCH₃$\stackrel{一定条件}{→}$．

3．在标准状况下：a．6.72LCH₄气体    
b．3.01×10²³个HCl气体分子
c．13.6gH₂S气体          
d．0.2molNH₃
下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
①四种气体的物质的量b＞c＞a＞d；
②标准状况下四种气体的密度b＞c＞d＞a．

2．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC₂O₄为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

离子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净．
（4）用KMnO₄标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）B、C、D；

②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3%．
（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是加入KSCN溶液，溶液呈红色．