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已知X是一种酸式盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,D为淡黄色固体,E、G都是工业上重要的碱性物质,A物质可做耐火材料.它们有如图所示的转化关系.
试回答下列问题
(1)X的化学式为:
Mg(HCO32
Mg(HCO32
;G的电子式为

(2)写出下列反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
               ②
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(3)H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池,H作正极,则负极反应式为
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
,电解质溶液为
NaOH溶液
NaOH溶液

(4)H的工业制法可用电解原理,当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升(标况)时,阴极生成H
1.2
1.2
克,有关化学方程式为
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 电解 
.
 
Mg+Cl2

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(2012?岳阳二模)下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是(  )
选项 指定环境 能够共存的离子
A 滴加酚酞显红色的溶液 K+、S2-、SO32-、NO3-
B 有HCO3-存在的无色透明溶液 Na+、K+、Cl-、Al3+
C 水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中 Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
D 使石蕊变红的溶液中 Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-

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a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,被还原的HNO3的物质的量一定是(  )

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在常温时,将V1 mL C1 mol/L CH3COOH溶液中滴加到V2 mL C2 mol/L NaOH溶液中,下列结论中,错误的是(  )

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(2012?太原二模)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是(  )

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分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有(不考虑顺反异构)(  )

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下列对有关实验的描述不正确的是(  )

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(2012?永州模拟)下列各组物质的分类正确的是(  )

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今有86g酒石酸样品,其中混有8g琥珀酸.现要将该样品用结晶法提纯酒石酸.不同温度下二者溶解度如下表(二者共存时不相互影响)
温度(℃) 20 30 40 50 70 80
酒石酸溶解度(g) 18 25 37 65 81 98
琥珀酸溶解度(g) 7 11 16 36 51 71
(1)80℃时,溶解该样品,应加多少克水最合适(取10的整数倍)
80
80
g.
(2)该混合液从80℃冷却到20℃时,能否析出纯酒石酸晶体?用具体数据说明原因.
(3)要使混合液尽可能多地析出纯酒石酸晶体,冷却温度最低为(取10的整数倍值)
30
30
℃.此温度下能析出酒石酸
58
58
g.

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在接触法制硫酸排放的尾气,含有少量的二氧化硫.为防止污染大气,在排放前应设法进行综合利用.(本题中的气体体积均在标准状况下测定)
(1)将1m3的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应,然后低温蒸干溶液,得到20.107g的固体(不含结晶水).试分析所得固体的成分,以及各成分的物质的量.
(2)请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量.
(3)如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m3.问用石灰乳及氧气处理后,假设硫元素损失2%,理论上可得到多少质量的熟石膏(2CaSO4?H2O)?

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