1．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl₄中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④

D．

①

20．某调香剂的化学式为 C₁₂H₁₄O₂，该调香剂广泛用于香精．某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：

试回答下列问题：
（1）A物质的结构简式为CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃，B物质在核磁共振氢谱中能呈现6种峰．
（2）C物质中官能团的名称是羟基、羧基；D物质的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）COOH．
（3）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）．
（4）写出反应④、⑥的化学方程式：
③④；
⑥．

19．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol该有机物最多能够和2molNaOH发生反应
	B．	和乙醇发生酯化反应时，羧基中的-OH将被CH3CH2-取代
	C．	铜做催化剂并加热的条件下，羟基中的氢氧键会断裂
	D．	和  互为同分异构体

18．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al还原性依次增强		B．	I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱
	C．	C、N、O原子半径依次减小		D．	P、S、F最高正价依次降低

17．有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（　　）

	A．
	B．	CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
	C．	CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH
	D．

16．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1 KMnO4的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为0.2610mol/L（保留4位有效数字）．
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂C₂O₄），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．

15．泡沫灭火器内含有NaHCO₃浓溶液和浓的Al₂（SO₄）₃溶液，使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火，该过程中发生的反应为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）．

14．氨的水溶液显弱碱性，其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c （NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为1；元素A和B的原子序数之差为m+n．

12．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．脱水性．
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．吸水性．
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生．酸性．
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生．强氧化性和酸性．
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体．难挥发性．