19．水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康
（1）天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂，其净水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）．
（2）含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水称为硬水，家庭可以用肥皂水检验水的硬度，因为高级脂肪酸钠与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．经查阅资料可知，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．lmgMgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．现有某一品牌的山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×l0^-3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4mol/L那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．电渗析法淡化海水的示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是溶液变红，有无色气体放出，淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．

（4）海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品，其中利用海水制得的食盐可制取纯碱，其简要流程如图2所示：
①完成操作1所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
②滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨气，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨气，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是ad（填序号）
a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
③提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

18．为中学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示

（1）若M为短周期金属单质，W、X均为含M元素的盐，且W溶液的pH＞7．请指出Y物质的类别：碱（强碱）；并写出W溶液pH＞7的离子方程式：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；写出反应③的离子方程式：Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
（2）若M是浅黄色化合物，常温下Y是无色气体；X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则X中所含化学键的类型是（极性）共价键、离子键；将一定量的气体Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸，边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和氯化氢的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na₂CO₃，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）若将（2）中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N，N的K_sp=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0.1mool/L的BaCl₂溶液中，其K_sp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10^-8mol/L．

17．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	B．	将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
	C．	向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

16．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列叙述正确的是CD
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO₄^2-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H₂+O₂=2H₂O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，放电一段时间后电解质溶液的酸性将减弱（填“增强”、“减弱”、“不变”）．
【II】根据已学知识回答下列问题：
（4）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则负极的电极反应为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．

15．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是（　　）

	A．	用Fe2（SO4）3净水      Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	B．	用Na2S处理含Hg2+废水             Hg2++S2-═HgS↓
	C．	用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4   Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	燃煤时加入石灰石，减少SO2排放    2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

14．湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%-90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：

已知：
①+Cl₂$\stackrel{1，4加成}{→}$
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式，C的结构简式．
（2）①对应的反应条件是NaOH的水溶液，加热，反应③的反应类型是消去反应．
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式．
（4）根据反应②的反应机理写出CH₃CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：．
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：向盛有少量溴的CCl₄溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键）．
（6）α-紫罗兰酮、β-紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有2种．
①含有一个苯环
②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	卤素元素都有正化合价		B．	卤素元素的单质都只具有氧化性
	C．	卤素元素的最低化合价都是-1价		D．	卤素元素氢化物都是强酸

12．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O₂中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O₂．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量为90，则A的分子式是C₃H₆O₃；

（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况），实验结论：A中所含有官能团的名称为羧基、羟基；
（3）物质A的核磁共振氢谱如上图所示，则A的结构简式CH₃CH（OH）COOH；
（4）请写出与A含有相同官能团的同分异构体的结构简式CH₂OHCH₂COOH．

11．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

编号 元素 性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物的电子式是：； 属离子化合物（填“离子”或“共价”）． 
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH₃＞PH₃
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

10．碘元素是有多种化合价的非金属元素．
（1）有以下6种物质：①碘水②食盐溶液③溴水④次氯酸溶液⑤双氧水⑥NO₂气体，其中不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的有②；足量的碘与56g铁充分反应，转移的电子数为2N_A．
（2）碘盐中含碘量为20～50mg•kg^-1．制取碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况）．氯气通入碘化钾和淀粉的混合溶液中，溶液先变蓝后褪色，则褪色过程中反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I₂一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是C．
A．KBr          B．KCl            C．KI             D．Zn．